下列和乙醇相關(guān)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、乙醇分子中甲基的電子式為
B、乙醇結(jié)構(gòu)簡式為：C2H6O
C、乙醇分子中羥基電子式：
D、乙醇分子的比例模型為：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A．甲基為中性原子團(tuán)，C原子最外層含有7個電子；
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出其官能團(tuán)羥基；
C．羥基中含有1個氧氫鍵，氧原子最外層為7個電子；
D．乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和一個羥基，比例模型能夠體現(xiàn)出各原子相對體積大�。�
解答： 解：A．甲基為中性原子團(tuán)，碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為：，故A錯誤；
B．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，乙醇正確的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH，故B錯誤；
C．為氫氧根離子，羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層為7個電子，羥基正確的電子式為：，故C錯誤；
D．比例模型能夠體現(xiàn)出各原子相對體積大小，乙醇分子中，氫原子半徑最小，其的比例模型為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型與球棍模型的概念及表示方法，明確羥基與氫氧根離子、結(jié)構(gòu)簡式與分子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-
B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2- ）＞c（OH-）
C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度一定比純水大
D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（　�。�
A、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高
B、過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率
C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解
D、化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

按要求回答下列問題
（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3-
 
 MnO2 （填“＞”“＜”），當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
mol．NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的
 

a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是：
 
．
（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是
 
（填寫一組即可）．工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A、⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大
B、⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同
C、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物
D、⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1，O 16）（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO分子數(shù)為NA
D、1L1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料（　�。�
A、鋁合金B、高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
C、有機(jī)玻璃D、磚瓦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，向10mL0.01moL．L-1NaCN溶液滴加入0.01moL．L-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN-1、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是（　�。�
A、b點(diǎn)時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B、d點(diǎn)溶液垂直的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
C、圖2中的e點(diǎn)對應(yīng)圖1中的c點(diǎn)
D、在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑；
（2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL；
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：C（CH3COOH）=
 
mo1/L．

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