【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(–152℃)
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接):A→_____________;組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。
(2)關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。
②裝置E的作用是_______________________________________________________。
(3)如果沒(méi)有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
【答案】CEDB 檢查裝置的氣密性 D中有紅棕色氣體生成 冷凝,使NO2完全液化 水會(huì)與NO2生成NO,影響NO的檢驗(yàn) 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑ + H2O
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)分析解答;根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答。
(1) C吸收水蒸氣,B尾氣處理,防止污染空氣,D檢驗(yàn)NO,E冷卻二氧化氮,利用D檢驗(yàn)NO,所以裝置的連接為A→C→E→D→B,組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作實(shí)驗(yàn)是檢查裝置氣密性;故答案為:E;D;B;檢查裝置氣密性;
(2) 關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體,說(shuō)明生成了NO2氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO,通過(guò)在D裝置中通O2來(lái)檢驗(yàn).觀察氣體是否變紅棕色,若D中氣體變成了紅棕色,說(shuō)明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝,使NO2完全液化。
(3) 如果沒(méi)有裝置C即不干燥,水會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,影響NO的確定。
(4) 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價(jià)氮元素發(fā)生歧化反應(yīng);瘜W(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應(yīng)接電源的________極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為________。
(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有________。
a.KCl b.KClO3c.MnO2d.Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是___________________(用離子方程式說(shuō)明)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng),他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )
A. 能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣
C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀
D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅作正極
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g Zn溶解時(shí),正極放出的氣體一定為11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸分子個(gè)數(shù)比為 ( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 4∶2 D. 2∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 電池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動(dòng)
B. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-=2OH-
C. 每有1molNaBH4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。
(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。
①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率,可采取的措施有(至少寫(xiě)一條)_________
②B裝置中用甲醇作溶劑,C中NaOH的作用是__________。
(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生,可用作防腐劑,但必須嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)使用。實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的碘水來(lái)測(cè)定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量,裝置如圖所示。
①將粉絲樣品粉碎,準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0 g,放入三頸燒瓶中,加入稀硫酸浸泡30分鐘,再加適量蒸餾水,加熱1小時(shí)(加熱裝置略去),使二氧化硫完全進(jìn)入吸收裝置。
②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑,再逐滴加入0.001 mol·L-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。
當(dāng)溶液顏色__________時(shí),恰好完全反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________;恰好反應(yīng)時(shí)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL,測(cè)得樣品中SO2的殘留量為________ g·kg-1。
③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則測(cè)得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯水既可以用來(lái)殺菌消毒,又可作漂白劑,其中起作用的物質(zhì)是
A. Cl2 B. HCl C. HClO D. H2O
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