2NO ΔH<0的影響.在恒溫下.向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2.10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1,其他條件保持不變.反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行.達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2.則α1 α2(填“大于 “小于 或“等于 ).">
【題目】(1)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________(填編號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時(shí)生成0.4 mol H2O
B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是_____________(填選項(xiàng))。
A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度,平衡常數(shù)將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)span>2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1;其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1________α2(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】
(1)①BC;②D;
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(3/2c-a-b)kJ·mol-1;
(3)K=c3(C)/〔c2(A)·c(B)〕;減;(4)小于;
【解析】
試題分析:①未平衡時(shí)是個(gè)變量,現(xiàn)在不變說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了。A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,向正方向,同時(shí)生成0.4mol H2O,也向正方向,不能反映正逆反應(yīng)之間的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.未平衡CO2的體積分?jǐn)?shù)是個(gè)變化的量,現(xiàn)在混合氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明已經(jīng)平衡了,故B正確;C.未平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變化的量,現(xiàn)在不隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變,不能說(shuō)明各自的量不再隨時(shí)間的變化而變化,故C錯(cuò)誤;故選BC;
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
初始(mol/L) 1 1.5 0 0
變化(mol/L) 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡(mol/L) 0.75 0.75 0.25 0.25
所以 K==0.20,而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只有通過(guò)改變溫度來(lái)改變平衡常數(shù),正反應(yīng)量放熱反應(yīng),降低溫度,K值變大,變化為1,故答案為:D;
(2)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
②CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
根據(jù)蓋斯定律,將×③-①-②得:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=△H3-△H1-△H2=-(c-a-b)kJ·mol-1,故答案為:
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)ΔH=△H3-△H1-△H2=-(c-a-b)kJ·mol-1;
(3)D為固體,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;恒容壓強(qiáng)與溫度及其氣體物質(zhì)的量成正比,又由起始D的物質(zhì)的量為0可知,反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s),向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡,而氣體物質(zhì)的量不變,但壓強(qiáng)增大,則說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高導(dǎo)致氣體的壓強(qiáng)增大。由①的分析得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故答案為:;減;
(4)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),恒溫恒容下條件下,到達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)比起始?jí)簭?qiáng)小,其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率增大,故轉(zhuǎn)化率α2>α1;故答案為:小于。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△H>0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 _________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)
(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2)。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;
第二步:加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步: 用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能__________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鈉和過(guò)氧化鈉的相同點(diǎn)是( )
A. 都是淡黃色的固體 B. 都是堿性氧化物
C. 都能與水反應(yīng)生成堿 D. 都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜試劑或方法不正確的是( )
選項(xiàng) | 被提純物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入適量Cl2 |
B | FeCl2溶液 | FeCl3 | 加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾 |
C | 鐵粉 | 鋁粉 | 加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾 |
D | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | 在空氣中灼燒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
已知:S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的__________耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_____________mL,理由是_________________。
(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)~t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是( )
A. 氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C. 氯化鐵溶液存放在銅制容器中
D. 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中
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