【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為

A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

假設(shè)有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到目的的是（ ）

A

B

C

D

制取并收集氨氣

驗(yàn)證:非金屬性Cl>C>Si

檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含銅離子

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（ ）
A.Fe2（SO4）3
B.KHCO3
C.AlCl3
D.NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（ ）

A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H＋

（1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1。用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過(guò)程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí)，_____________，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品。

（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。

①不銹鋼作________極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式________________________。

②分析陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因________________________。

③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時(shí)，陽(yáng)極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為____________。

（3）鉻對(duì)環(huán)境能造成污染。某酸性廢水中含有，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測(cè)廢水中Cr3＋濃度，低于0．5mg·L－1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為____________________。

②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3＋濃度約為__________mg·L－1。（已知室溫下Ksp≈6×10－31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液一定沒(méi)有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法不正確的是

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.纖維素可在人體內(nèi)水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________（填編號(hào)）。

A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時(shí)生成0.4 mol H2O

B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，且保持不變

②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項(xiàng)）。

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度，平衡常數(shù)將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)span>2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（ ）
A.CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B.Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反應(yīng)
C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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