【題目】元素X、Y、Z、M、N、O均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X常見離子相當(dāng)于一個(gè)裸露的質(zhì)子,Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,N元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,ZM、O位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水.

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1)寫出下列元素的符號(hào):X________;Z________;M_________;N___________。

2XY可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:_______(分解反應(yīng))。

3XZ可以形成一種離子化合物,在該化合物中Z+1價(jià),可以和水反應(yīng)生成氫氣,寫出該化合物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

4Z、M兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

5)下列事實(shí)能說(shuō)明元素O的非金屬性比元素N的非金屬性強(qiáng)的是_______。

a.元素O形成的單質(zhì)比元素N形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

bON兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

cO2通入到X2N的溶液中出現(xiàn)渾濁

【答案】H Na Al S 2H2O22H2O +O2 NaH+H2O=H2+NaOH NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O bc

【解析】

元素X、YZ、M、NO均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X常見離子相當(dāng)于一個(gè)裸露的質(zhì)子,因此X為H;Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,因此Y為O;N元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,因此N為S;Z、M、O位于同一周期,三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),必為氫氧化鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng),因此確定:Z為Na,M為鋁,O為氯。

結(jié)論:XH、YOZNa、MAl、NS、OCl。

1)由以上分析可知:X H ZNa;MAl;NS;

答案: H Na Al S

2XH)與YO)可分別形成10電子(H2O)和18電子(H2O2)的分子,18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式: 2H2O22H2O +O2 ;

答案: 2H2O22H2O +O2

3XH)、ZNa)可以形成一種離子化合物NaH,可以和水反應(yīng)生成氫氣,該化合物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaH+H2O=H2+NaOH

答案:NaH+H2O=H2+NaOH

4ZNa)最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH、MAl)最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O;

答案:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

5a.元素O形成的單質(zhì)Cl2比元素N形成的單質(zhì)S的熔點(diǎn)低,分子晶體的熔沸點(diǎn)高低只與分子間作用力有關(guān),與非金屬性無(wú)關(guān),故a錯(cuò)誤;

b.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故b正確;

c.非金屬?gòu)?qiáng)的非金屬單質(zhì)置換非金屬性弱的非金屬單質(zhì),故c正確;

答案:bc

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確是( )

A. 0.5L8mol/L 濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2

B. 2H2S+SO23S+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

C. NO2O2等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體占試管容積的

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢),燒瓶?jī)?nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AO各代表一種物質(zhì),除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略)。A、B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣。D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為23,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_____周期,第___族。化合物CD的電子式為_______ 、_______

2J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是_______。

3)寫出IH在催化氧化條件下反應(yīng)生成LJ的化學(xué)方程式:_______________

4)寫出GF加熱反應(yīng)生成K、IJ的化學(xué)方程式:______________________。

5)如圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有____個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)式系一種平面圖示,它僅反映分子中各原子連接的順序和方式,不表示分子中各原子的空間相對(duì)位置,結(jié)構(gòu)式中表示共價(jià)鍵的短線長(zhǎng)度也不代表鍵長(zhǎng).環(huán)六次甲基四胺是一種重要的化工原料,其結(jié)構(gòu)式如圖所示.下列關(guān)于環(huán)六次甲基四胺分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是

A. 分子中所有的N,C原子共面

B. 結(jié)構(gòu)式中打*的N原子處于分子的中心

C. 分子中含有3個(gè)相同的C,N交替排列的六元環(huán)

D. 連接分子中的4個(gè)N原子可構(gòu)成一個(gè)正四面體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途。

(1)工業(yè)利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。

①生產(chǎn)過(guò)程中,必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì),其目的是_________,廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì),該物質(zhì)是_______ , 加40%硫酸的目的是 _______

②寫出酸浸過(guò)程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,若沉淀物含有極少量CaSO4,則洗滌劑最好使用____

a.水 b.10%硫酸、水 c.Pb(NO3)2溶液、水

(2)已知鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)裝置B的作用是______________,裝置C的作用是______________,裝置E的作用是_____________

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素,C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍; CD可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;BC可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______,寫出CD形成的淡黃色固體化合物的電子式_____。

2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為__________

3)請(qǐng)寫出與A2CBA3分子中電子數(shù)相同,且仍由AB、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)(舉兩例)_________。

4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 _______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)AB、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、EF、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________、乙________。

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)①____________________________________;

反應(yīng)⑤____________________________________;

反應(yīng)⑥____________________________________。

30.4 g D1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。在如下圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________________

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