Question

【題目】已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2︰3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_____周期，第___族�；�合物C和D的電子式為_______ 、_______ 。

（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_______。

（3）寫出I與H在催化氧化條件下反應(yīng)生成L和J的化學(xué)方程式：_______________

（4）寫出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：______________________。

（5）如圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有____個(gè)。

Answer 1

【答案】（1）三 II A

（2）水分子之間存在氫鍵

（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O

（4）Mg3N2＋8HNO3 = Mg(NO3)2＋2NH4NO3

NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

（5）2

【解析】

試題有上圖可以推斷出A～O分別為N2、Mg、Na2O2、Mg3N2、Mg(NO3)2、NH4NO3、NaOH、O2、NH3、H2O、NaNO3、NO、NO2、HNO3、Cu(NO3)2，所以（1）組成B單質(zhì)（Mg）的元素位于周期表第三周期，第II A 族，化學(xué)物C和D即Na2O2、Mg3N2的電子式為和；（2）J（H2O）的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗�分子之間存在氫鍵；（3）I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O ；（4）D與足量的N反應(yīng)以及 G與F加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg3N2＋8HNO3 = Mg(NO3)2＋2NH4NO3 NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O；（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑的反應(yīng)只有過氧化鈉與水的反應(yīng)和氮化鎂與硝酸的反應(yīng)中，過氧化鈉和氮化鎂既做氧化劑，又作還原劑，所以只有2個(gè)。