【題目】(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣283kJ·mol-1
根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=﹣241.8 kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol-1
(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣1160kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示),放出的熱量為___kJ。
【答案】C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣110.5 kJ·mol-1 409.0 1.6NA 173.4
【解析】
⑴已知:
C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
CO(g) +O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
根據(jù)上述信息,將第1個(gè)方程式減去第2個(gè)方程式,得出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,故答案為C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1;
⑵已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1,ΔH=正反應(yīng)活化能-生成物活化能,生成物活化能=正反應(yīng)活化能-ΔH=167.2 kJ·mol-1-(-241.8 kJ·mol-1)= 409.0 kJ·mol-1,生成物活化能即為逆反應(yīng)的活化能,故答案為409.0;
⑶用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
將兩個(gè)方程式相加再除以2,得到
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ·mol-1,
該反應(yīng)中甲烷的碳從-4加升高到+4,電子轉(zhuǎn)移為8 mol,二氧化氮的氮從+4加降低到0價(jià)的氮?dú)猓?/span>2 mol NO2共轉(zhuǎn)移8mol電子,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4,其物質(zhì)的量為,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.2 mol× 8=1.6mol,電子數(shù)目為1.6NA,
放出的熱量Q=867kJ·mol-1×0.2 mol=173.4kJ,故答案為1.6NA;173.4kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題:
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(2)B裝置的作用是_____________________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明____________________________。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是( )
A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不變
C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是增大壓強(qiáng)
D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
A.用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
B.取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生,產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;
C.取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有__;肯定不存在的離子有__。
②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。
(2)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下:
已知:a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)
①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知煤炭的燃燒熱為393.15kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為242kJ·mol-1,一氧化碳的燃燒熱為283 kJ·mol-1。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒得更旺,因此該同學(xué)得出結(jié)論:煤炭燃燒時(shí)加少量水,可使煤炭在燃燒時(shí)放出更多的熱量。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
B.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
C.“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳轉(zhuǎn)化成了可燃性氣體
D.因242kJ·mol-1+283kJ·mol-1>393.15kJ·mol-1,故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說法正確是( 。
A.oa段反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL﹣1
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【題目】納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A,為確定其結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn):
①6.0g有機(jī)物A在一定條件下完全分解,只生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳和XgH2O。
②A的蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為5.357g/L
③中和0.24g有機(jī)物A,消耗0.20mol/L的氫氧化鈉溶液20.00mL;0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯,需乙醇0.92g;0.01mol物質(zhì)A能與足量鈉反應(yīng)放出0.336L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣。試確定:
(1)生成水的質(zhì)量為____g。
(2)A的式量___,A的化學(xué)式_____。
(3)試推測A的結(jié)構(gòu)簡式。______
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【題目】化學(xué)與我們的生活密切相關(guān),請(qǐng)回答:
(1)在生活中要注意飲食平衡,蛋白質(zhì)屬于_______(填序號(hào),下同)食物,番茄屬于______食物;①酸性 ②堿性
(2)有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿. 某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)該服用______(填序號(hào),下同);從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的是_____;由于具有興奮作用,國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的是_________;
(3)蘋果汁是人們喜愛的飲品,由于其中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有________(填序號(hào));①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性
(4)食用植物油進(jìn)入人體后,在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_________(寫名稱),進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料;
(5)硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血,某貧血患者每天須補(bǔ)充1.4g鐵元素,則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g;
(6)氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(﹣NH2)和____(寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱).人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸;
(7)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水.寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.54g H2O中含有3NA個(gè)氫原子
B.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)H2O分子所占的體積約為22.4L
D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA
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