【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

Na2SO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl＞C＞Si

B

稀硫酸

Na2S

滴加少量AgNO3的KI溶液

Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）

C

濃鹽酸

KMnO4

AgNO3和稀硝酸混合溶液

Cl2溶于水有Cl﹣生成

D

濃硫酸

蔗糖

Ba（OH）2溶液

SO2能與堿溶液反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，但不能比較非金屬性，且鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物的水化物比較酸性，則不能比較Cl、S、C的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與Na2S反應(yīng)生成H2S，滴加少量AgNO3的KI溶液，先生成黑色沉淀Ag2S，則溶度積小的先沉淀，可知Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S），故B正確；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，鹽酸易揮發(fā)，則③中含HCl電離的Cl﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖脫水后C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳均能使Ba（OH）2溶液變渾濁，則不能說明SO2能與堿溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

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t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為

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