【題目】碘升華的過程中( )
A.吸收了能量B.化合價(jià)升高C.破壞了化學(xué)鍵D.生成了新物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示.CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 ,某有機(jī)物X的鍵線式為:
(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式.
(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的二氯代物有種.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si | |
B | 稀硫酸 | Na2S | 滴加少量AgNO3的KI溶液 | Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S) | |
C | 濃鹽酸 | KMnO4 | AgNO3和稀硝酸混合溶液 | Cl2溶于水有Cl﹣生成 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(OH)2溶液 | SO2能與堿溶液反應(yīng) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.
(1)配制0.50mol/L NaOH溶液
(i)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體g.
(ii)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(i)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol): .
(ii)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4/p> |
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) .
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( )
A.乙烯
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)的比值為3:2.同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體,其分子中所有的原子共平面.A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑.E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)下列敘述正確的是(填字母).
a.M易溶于水,是因?yàn)镸是極性分子;N不溶于水,是因?yàn)镹是非極性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c.N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d.BD2晶體的熔、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)(如圖),則E晶體的1個(gè)晶胞中含E原子數(shù)為: , 距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為: , 該晶胞中原子的空間利用率為 .
(3)X和Y分別是B和C與氫的化合物,這兩種化合物都含有18電子.X和Y的化學(xué)式分別是、 . 兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為XY(“>”或“<”),原因是 .
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