【題目】將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是
A.減小、減小B.減小、增大C.增大、增大D.增大、減小
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka) | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
(1)將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是 .
A.c(H+)
B.c(H+)c(OH﹣)
C.
D.
(2)25℃時,在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是 .
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點時,溶液中的c(F﹣)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F﹣)<c(Na+)=0.1molL﹣1
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 .
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32﹣水解的緣故,請設(shè)計簡單的實驗事實證明之 .
(5)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子.
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【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示.CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 ,某有機物X的鍵線式為:
(1)有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式.
(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學方程式:
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的二氯代物有種.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | |
A | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si | |
B | 稀硫酸 | Na2S | 滴加少量AgNO3的KI溶液 | Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S) | |
C | 濃鹽酸 | KMnO4 | AgNO3和稀硝酸混合溶液 | Cl2溶于水有Cl﹣生成 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(OH)2溶液 | SO2能與堿溶液反應(yīng) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)的比值為3:2.同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體,其分子中所有的原子共平面.A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是常見的有機溶劑.E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)下列敘述正確的是(填字母).
a.M易溶于水,是因為M是極性分子;N不溶于水,是因為N是非極性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c.N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d.BD2晶體的熔、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)(如圖),則E晶體的1個晶胞中含E原子數(shù)為: , 距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為: , 該晶胞中原子的空間利用率為 .
(3)X和Y分別是B和C與氫的化合物,這兩種化合物都含有18電子.X和Y的化學式分別是、 . 兩者沸點的關(guān)系為XY(“>”或“<”),原因是 .
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