【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),共吸收 0.1a kJ的熱量
D. 若平衡后再向反應(yīng)器中充入 0.2 mol X,達(dá)平衡后,X的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】D
【解析】A、增大X的濃度,正反應(yīng)速率增大,改變的瞬間,生成物的濃度不變,逆反應(yīng)速率不變,隨著反應(yīng)進(jìn)行,逆反應(yīng)速率增大,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)密度的定義,組分都是氣體,則氣體質(zhì)量質(zhì)量不變,容器為恒容狀態(tài),即氣體體積不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng),根據(jù)題目信息,無法計(jì)算出吸收的能量,故C錯(cuò)誤;D、再充入0.2molX,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),即X的轉(zhuǎn)化率減小,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:
操作1:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解;
操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中;
操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l~2cm處;
操作4、操作5:見圖
(1)儀器X的名稱是______________;
(2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________;
(3)若其余操作步驟均正確,根據(jù)操作4所配的溶液濃度__(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下:
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
(1)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,甲的結(jié)構(gòu)簡式為____。E中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____ 。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________。
(4)芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體,且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G的結(jié)構(gòu)有______種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與C反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
(5)結(jié)合已知①,設(shè)計(jì)以乙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B. 1 mol H2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵
C. 常溫下,1L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D. 常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. ①與③溶液中,水的電離程度:①>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2O2能否與CO2反應(yīng)生成O2,用如下的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____________,a中液體試劑應(yīng)選用_____________(填“6 mol·L-1鹽酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。
(2)裝置B的作用是______________,裝置C的作用是_____________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(4)裝置E中堿石灰的作用是_________________________________。
(5)該實(shí)驗(yàn)裝置中,如何證明Na2O2與CO2反應(yīng)能否生成O2____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 室溫下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4L
D. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)= mol/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們設(shè)計(jì)了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。
① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。
④ 通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A與B 形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:
(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)寫出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。
(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā),吸收的熱量用于克服________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,其存在的化學(xué)鍵有______。
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