Question

將20.8g NaOH和NaHCO₃的混合物裝在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，再放出氣體，經(jīng)冷卻后得到不含水分的固體15.9克，求原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氫鈉過量，還發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，根據(jù)方程式可知，生成水的質(zhì)量為：20.8g×

18

124

=3.02g，實際固體質(zhì)量減少為：20.8g-15.9g=4.9g＞3.02g，所以碳酸氫鈉過量，設(shè)出氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式及質(zhì)量列式計算．

解答： 解：反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氫鈉過量，還發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，設(shè)生成水的質(zhì)量為m，則：
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
40    84             18
   18.4               m
m=20.8g×

18

124

=3.02g，
實際固體質(zhì)量減少為：20.8g-15.9g=4.9g＞3.02g，所以碳酸氫鈉過量，
設(shè)混合物中含有xmolNaOH、ymol碳酸氫鈉，則：①40x+84y=20.8，
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
1mol  1mol          18g
 xmol xmol         18xg
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
 2mol               62g
（y-x）mol        31（y-x）g
則固體質(zhì)量減少的為：②18xg+31（y-x）g=4.9g，
根據(jù)①②解得：x=0.1、y=0.2，
混合物中NaOH的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4g，
混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84g/mol×0.2mol=16.8g，
答：原混合物中含有4gNaOH、16.8gNaHCO₃．

點評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式計算，題目難度中等，利用假設(shè)法判斷過量問題是解題關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)混合物計算的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．