在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、5%B、80%
C、83%D、91%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量濃度為xmol，根據(jù)三段式用x表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度，利用物質(zhì)的量濃度代入平衡常數(shù)K中計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算比較．
解答： 解：令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則：
              CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.2       1       0        0
變化（mol/L）：x         x        x        x
平衡（mol/L）：0.2-x     1-x      x        x
所以
x 2
(0.2-x)×(1-x)
=1，解得x=
1
6
mol/L，
故CO的轉(zhuǎn)化率為
1
6
0.2
×100%=83%，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意平衡常數(shù)的概念應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．
已知：
a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
b．反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
請(qǐng)按要求填空：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；
（2）F的化學(xué)式：
 
，H的化學(xué)式：
 
；
（3）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式或離子式：
（1）
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4═
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O；
（2）
 
S+
 
KOH═
 
K2S+
 
K2SO3+
 
H2O；
（3）
 
ClO-+
 
Fe（OH）3+
 
═
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O；
（4）
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20.8g NaOH和NaHCO3的混合物裝在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，再放出氣體，經(jīng)冷卻后得到不含水分的固體15.9克，求原混合物中NaOH和NaHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：
 
；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是
 
．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致．
（2）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)：
乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過(guò)：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開(kāi)橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶?jī)?nèi)紅棕色逐漸消失．然后按下圖裝好裝置，打開(kāi)止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無(wú)色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過(guò)Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的現(xiàn)象是
 
；
②用化學(xué)方程式說(shuō)明產(chǎn)生噴泉的原因
 
；
③請(qǐng)利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）=3X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的97.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　　）
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)受2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑：
 
．（填寫對(duì)應(yīng)的序號(hào)）
①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處
 
；如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：
 
、
 
．
（4）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)①全部是Na2SO3；假設(shè)②全部是NaHSO3；假設(shè)③
 
；假設(shè)④
 
．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)．并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)
 
是正確的
（2）若有白色沉淀產(chǎn)生，再檢測(cè)（1）的上層溶液的PH若PH＞7則溶液中溶質(zhì)是
 

 
若PH=7則溶液中溶質(zhì)是
 
若PH＜7則溶液中溶質(zhì)是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來(lái)制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無(wú)機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將
 
慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時(shí)必須使液體溫度
 
．
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)镕→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)C中觀察到
 
時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒(méi)有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于生成沉淀的試劑均稍過(guò)量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量粗鹽
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
；
 
．
（3）第⑥步中加入鹽酸的目的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案