某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．
（2）第2步：I-溶液的獲取．操作名稱是
 

（3）第3步：氧化．向含I-的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補充完整：MnO2+2I-+
 
═Mn2++I2+
 

（4）第4步：碘單質的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加
 
，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘．
考點：海帶成分中碘的檢驗
專題：實驗題
分析：（2）實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法；
（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質；
（4）碘單質遇到淀粉會變藍色，據(jù)此回答．
解答： 解：（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；
（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質，即MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O；
（4）碘單質遇到淀粉會變藍色，淀粉能檢驗碘單質的生成，故答案為：淀粉溶液．
點評：本題考查海帶成分中碘的檢驗，注意掌握實驗操作流程，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol O2中含有（　�。�
A、1個氧原子
B、6.02×1023個氧分子
C、1mol氧原子
D、0.5個氧分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵的腐蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵輪船的船舷通常焊有鋅塊，可以防止輪船生銹，這種防腐蝕的方法叫做
 
．
（2）還可以用電解原理保護鋼鐵設備，將鋼鐵設備連在直流電源的
 
極上．
（3）有的同學設計了這樣一種方法：將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡，這種方法的原理是：
 
．而在加熱或稀硝酸中，鐵與硝酸會不斷反應，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖所示，請回答下列問題：
①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸與鐵反應，還原產(chǎn)物主要是
 
，當鐵與過量的密度
為1.36g?mL-1的硝酸反應時，方程式為
 
．
②足量的鐵與一定量的濃硝酸反應時，反應過程中可能的氣體產(chǎn)物有
 
，
請用一句話概括該圖象反映出的基本結論
 
．
③某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度1.26g?mL-1，質量分數(shù)50%，常溫下若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變              
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為
 
（寫出一種即可）．
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣
（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出B極電極反應式
 
．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2        2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為0.5L的恒容密閉容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數(shù)如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�
T/℃200300400
H2的體積分數(shù)a1a225%
A、a1＜a2
B、若反應在400℃下進行，則達到平衡時N2的轉化率為20%
C、若反應在300℃下進行，則達到平衡時反應放出的熱量為23.1 kJ
D、若反應在200℃下進行，則達到平衡時N2的體積分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，請寫出相應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是常見單質及其化合物的轉化關系（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．
已知：
a．A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
b．反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應．
c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
請按要求填空：
（1）反應③的化學方程式為
 
；
（2）F的化學式：
 
，H的化學式：
 
；
（3）H的溶液與稀硫酸反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、有AgCl沉淀生成
B、無AgCl沉淀生成
C、有沉淀生成但不是AgCl
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20.8g NaOH和NaHCO3的混合物裝在密閉容器中加熱，充分反應后，再放出氣體，經(jīng)冷卻后得到不含水分的固體15.9克，求原混合物中NaOH和NaHCO3的質量．

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