【題目】[化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分.請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是(填元素符號(hào)).
(2)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式
(3)元素第一電離能為⑤⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對(duì)弧對(duì)電子,其VSEPR模型為;中心原子的雜化類型為;該分子為分子(填“極性”或“非極性”).向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為
(5)元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)Na+周圍與之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為 . 若設(shè)該晶胞的棱長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA , 則該鈉鹽的密度為

【答案】
(1)H、Mg、Ca
(2)1s22s22p63s23p63d64s2
(3)大于
(4)1,正四面體,sp3,極性,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后溶解得深藍(lán)色溶液
(5)12,
【解析】(1)由圖可知①⑤⑨處于s區(qū),由①位于第一周期第ⅠA族,是氫元素;⑤位于第三周期第ⅡA族,是鎂元素;

⑨位于第四周期第ⅡA族,是鈣元素.

所以答案是:H、Mg、Ca.
(2)元素⑩為26號(hào)元素,是Fe,其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2

所以答案是:1s22s22p63s23p63d64s2
(3)元素⑤與⑨處于同一主族,元素⑨核電荷數(shù)大,金屬性更強(qiáng),第一電離能。

所以答案是:大于.
(4)元素③為N元素,其氣態(tài)氫化物為NH3,中心原子有1對(duì)孤對(duì)電子,N原子價(jià)層電子對(duì)為4,其VSEPR模型為正四面體;

N原子的雜化軌道數(shù)為4,所以N原子采取sp3雜化;

NH3空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,N元素化合價(jià)絕對(duì)值大于3,故NH3是極性分子;向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水,先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,滴加過量氨水,氫氧化銅與NH3生成深藍(lán)色四氨合銅絡(luò)離子,沉淀溶解.

所以答案是:1;四面體;sp3;極性;先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后溶解得深藍(lán)色溶液.
(5)元素⑦為氯元素,其鈉鹽為NaCl,在氯化鈉晶胞中若以黑色球?yàn)殁c離子,白色球?yàn)槁入x子,以中心的黑色球鈉離子分析,Na+周圍與之距離最近的Na+處于對(duì)角線上,故有12個(gè).

氯化鈉晶胞中鈉離子數(shù)為1+12× =4,氯離子數(shù)為8× +6× =4,所以含有的NaCl分子個(gè)數(shù)為4個(gè),氯化鈉晶胞質(zhì)量為 ,晶胞體積為a3cm3,所以氯化鈉的密度為ρ= =

所以答案是:12;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是(

A. 鐵、四氧化三鐵、冰水混合物 B. 金屬鈣、生石灰、堿石灰

C. 水銀、空氣、干冰 D. 二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+241.8kJ/mol;H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是(
A.吸熱88Kj
B.吸熱2.44KJ
C.放熱44kJ
D.吸熱44KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A,B處在同一周期,A,C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試回答:
(1)這四種元素分別是:A , B , C , D
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是 , B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0


(1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 , 最活潑的非金屬元素是;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 , 其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 , 堿性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的氫氧化物是;
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 , 原子半徑最小的是;
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 , 可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)已學(xué)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問題:
(1)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為 . 某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4 , 該元素的名稱是
(2)根據(jù)VSEPR模型,PO43的分子立體結(jié)構(gòu)為:;乙醇易溶于水的原因是;HClO4的酸性強(qiáng)于HClO的原因是;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
(4)某元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ,寫出該元素原子的電子排布式是 . 寫出鉻元素在周期表中的位置 , 它位于區(qū).
(5)如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元),已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為a pm,氯化銫(CsCl)的相對(duì)分子質(zhì)量M,NA為阿伏伽德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色澄清溶液中Cl濃度為0.5molL﹣1 , 還可能含有表中的若干種離子.

陽離子

K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+

陰離子

NO3 CO32 SiO32 SO42 OH

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為4.8g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題.
(1)通過以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有 . 能確定一定不存在的離子是
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).

陰離子

濃度c/(molL﹣1


(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生0.58g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

1混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量:

NaOH_______,AlCl3________,MgCl2________。

2C點(diǎn)所加的鹽酸的體積是________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列提出原子學(xué)說的科學(xué)家是( )

A.拉瓦錫B.道爾頓C.門捷列夫D.波義耳

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