【題目】某無色澄清溶液中Cl﹣濃度為0.5molL﹣1 , 還可能含有表中的若干種離子.
陽離子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣ OH﹣ |
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定).
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下1.12L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為4.8g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題.
(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有 . 能確定一定不存在的離子是
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 .
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).
陰離子 | 濃度c/(molL﹣1) |
① | |
② | |
③ |
(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由: .
【答案】
(1)OH﹣、NO3﹣,Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣
(2)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
(3)CO32﹣,0.5mol/L,SiO32﹣,0.8mol/L
(4)存在,由電荷守恒可知最小濃度為3.1mol?L﹣1
【解析】解:根據(jù)溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠能大量共存;由實驗Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32﹣,其濃度為 =0.5mol/L,則一定沒有Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣,發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為4.8g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32﹣的濃度為 =0.8mol/L;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣,根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.5mol/L+2×0.8mol/L=3.1mol/L,溶液中一定含有K+,且其濃度至少為3.1mol/L,不能確定OH﹣、NO3﹣是否存在,
(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有OH﹣、NO3﹣,確定一定不存在的離子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣;
故答案為:OH﹣、NO3﹣;Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣;
(2)由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣,發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓,
故答案為:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓;
(3)根據(jù)以上計算可知,c(CO32﹣)=0.5mol/L,c(SiO32﹣)=0.8mol/L,一定不存在硫酸根離子,所c(SO42﹣)=0,
故答案為:
陰離子 | 濃度c/(molL﹣1) |
①CO32﹣ | 0.5mol/L |
②SiO32﹣ | 0.8mol/L |
;
(4)根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)+c(Cl﹣)=2×0.5mol/L+2×0.8mol/L+0.5mol/L=3.1mol/L,溶液中一定含有K+,且其濃度至少為3.1mol/L,
故答案為:存在,由電荷守恒可知最小濃度為3.1molL﹣1.
根據(jù)溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠能大量共存;由實驗Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32﹣,其濃度為 =0.5mol/L,則一定沒有Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣,發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為4.8g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32﹣的濃度為 =0.8mol/L;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣,根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.5mol/L+2×0.8mol/L=3.1mol/L,溶液中一定含有K+,且其濃度至少為3.1mol/L,不能確定OH﹣、NO3﹣是否存在,據(jù)此解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成以下方程式:(1)(2)寫離子方程式,(3)(4)(5)(6)寫化學(xué)方程式
(1)Na與H2O:_____________________________________________
(2)Al與NaOH溶液:__________________________________________
(3)白色沉淀→灰綠色→紅褐色:____________________________________
(4)制粗Si:___________________________________________________
(5)Na與O2加熱: __________________________________________
(6)少量CO2通入Na2SiO3溶液: __________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是( )
A.如圖1,檢驗溴乙烷與NaOH水溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
B.如圖2,做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管,后松開止水夾
C.酸堿中和滴定前,滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗
D.用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉,溶于250mL水,配制0.04molL﹣1Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分.請回答下列問題:
(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是(填元素符號).
(2)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式 .
(3)元素第一電離能為⑤⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對弧對電子,其VSEPR模型為;中心原子的雜化類型為;該分子為分子(填“極性”或“非極性”).向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為 .
(5)元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為 . 若設(shè)該晶胞的棱長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA , 則該鈉鹽的密度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , 名稱是 .
(2)①的反應(yīng)類型是 , ②的反應(yīng)類型是 .
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 .
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【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2s 時生成0.1mol H2 , 則表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )
A.v(HI)=0.8 molLˉ1sˉ1
B.v(I2)=0.2 molLˉ1sˉ1
C.v(HI)=0.1 molLˉ1minˉ1
D.v(H2)=0.05 molLˉ1sˉ1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯 ,生產(chǎn)過程如圖:
(1)對羥基苯甲酸乙酯的分子式為;1mol 該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng),最多消耗molNaOH.
(2)化合物A中的官能團名稱是 , 反應(yīng)④的反應(yīng)類型屬 .
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 .
(4)有機物C(分子構(gòu)型為 ,﹣X、﹣Y為取代基)是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則﹣X的結(jié)構(gòu)簡式可能是、 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3元素的離子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知n>m它們對應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為( )
A.R>M>ZB.M>R>ZC.M>Z>RD.Z>M>R
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì).下列說法正確的是( )
A.圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B.圖中:如果倒置的量筒充滿了氯氣,水槽內(nèi)裝滿水,經(jīng)足夠長的時間光照,量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣
C.圖中:生成藍色的煙
D.圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
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