【題目】根據(jù)已學(xué)知識,請你回答下列問題:
(1)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為 . 某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4 , 該元素的名稱是 .
(2)根據(jù)VSEPR模型,PO43﹣的分子立體結(jié)構(gòu)為:;乙醇易溶于水的原因是;HClO4的酸性強(qiáng)于HClO的原因是;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 .
(4)某元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ,寫出該元素原子的電子排布式是 . 寫出鉻元素在周期表中的位置 , 它位于區(qū).
(5)如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元),已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為a pm,氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M,NA為阿伏伽德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為g/cm3 .
【答案】
(1)31,硒
(2)正四面體,乙醇和水分子之間形成氫鍵,HClO4分子中非羥基氧多
(3)分子晶體
(4)[Ne]3s2或1s22s22p63s2,第4周期VIB族,d
(5)
【解析】解:(1)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)=2+8+18+3=31;某元素原子的外圍電子排布是4s24p4,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+18+6=34,為Se元素,
所以答案是:31;硒;
(2)磷酸根離子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知磷酸根離子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu);乙醇和水分子之間形成氫鍵而增大乙醇的溶解性,導(dǎo)致乙醇和水互溶;含氧酸中非羥基O原子個(gè)數(shù)越多其酸性越強(qiáng),高氯酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于次氯酸,所以高氯酸酸性大于次氯酸,
所以答案是:正四面體;乙醇與水分子間形成氫鍵;HClO4分子中非羥基氧多;
(3)氯化鐵熔沸點(diǎn)較低,所以為分子晶體,所以答案是:分子晶體;
(4)某元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ,設(shè)其最外層電子數(shù)是x,則x= ×(2+8+x),x=2,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為:[Ne]3s2或1s22s22p63s2;Cr位于第四周期第VIB族,位于d區(qū),
所以答案是:[Ne]3s2或1s22s22p63s2;第4周期VIB族;d;
(5)晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為a pm,位于頂點(diǎn)上相鄰的Cs+最近,
則晶胞邊長為a×10﹣10cm,晶胞體積=(a×10﹣10)3cm3,該晶胞中氯離子個(gè)數(shù)是1、Cs+個(gè)數(shù)=8× =1,
其密度= = g/cm3= g/cm3,
所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則為同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 和 互為同分異構(gòu)體
D.同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為( )
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶1 D. 2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( 。
A.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,晶體加熱完全失去結(jié)晶水后,將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上自行冷卻
B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實(shí)驗(yàn)中,將鐵皮小火烘干、稱量時(shí),最后兩次稱量前后質(zhì)量不相等
C.一定濃度的鹽酸配制過程中,用量筒量取計(jì)算所需的濃鹽酸時(shí),仰視觀察刻度線
D.滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),裝待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后,沒有用待測液潤洗2~3次
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分.請回答下列問題:
(1)上述元素中,屬于s區(qū)的是(填元素符號).
(2)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式 .
(3)元素第一電離能為⑤⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有對弧對電子,其VSEPR模型為;中心原子的雜化類型為;該分子為分子(填“極性”或“非極性”).向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為 .
(5)元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)Na+周圍與之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為 . 若設(shè)該晶胞的棱長為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA , 則該鈉鹽的密度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3 , 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)寫出流程甲所涉及的離子方程式為、、 .
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)沉淀C的主要成分是 , 除去沉淀C的操作是 .
(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式);寫出向?yàn)V液D中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,能不能用鹽酸代替CO2 ?其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2s 時(shí)生成0.1mol H2 , 則表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )
A.v(HI)=0.8 molLˉ1sˉ1
B.v(I2)=0.2 molLˉ1sˉ1
C.v(HI)=0.1 molLˉ1minˉ1
D.v(H2)=0.05 molLˉ1sˉ1
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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.
(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 . 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+ , 現(xiàn)象是 .
(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷:SO42﹣的立體構(gòu)型為 , H3O+的立體構(gòu)型為 .
(4)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O.乙醛中碳原子的雜化軌道為 , 1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 . Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)銅原子.
(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖.晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體A的密度是1.25 g·L-1,則它的摩爾質(zhì)量是________;該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質(zhì),同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。
(2)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,在溫度為T時(shí)的溶解度為S g,此時(shí)測得飽和溶液的密度為d g·cm-3,則該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______(用代數(shù)式表示)。
(3)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL-1)來配制濃度為0.6 mol·L-1的稀氫氧化鈉100 mL,問需要這種濃堿的體積是______ mL。
(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是________。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C.配制稀硫酸時(shí),可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌
D.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
E.制備氫氧化亞鐵時(shí),將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中
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