【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 時(shí),v正=_________ min-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
【答案】
(1)299 ;
(2) ①K=(0.108)2/(0.784)2;②k正/K ;1.95×10-3 ;③A E
【解析】
試題分析:(1)設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x kJ,則:2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ,解得x=299,故答案為:299;
(2)①表中第一列,由HI分解建立平衡,表中第二列向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡,由第一列數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.784,則氫氣、碘蒸汽總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-0.784=0.216,而氫氣、與碘蒸汽物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等均為0.108,反應(yīng)前后氣體體積不變,用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),則平衡常數(shù)K==,故答案為:K=;
②到達(dá)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,則k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),則k逆=k正×=,在t=40min時(shí),正反應(yīng)建立平衡的x(HI)=0.85,則v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1,故答案為:;1.95×10-3;
③對于2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時(shí):升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,因此排除C點(diǎn),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此平衡正向移動,再次平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,因此排除B點(diǎn),故選A點(diǎn);對于H2(g)+I2(g) 2HI(g)反應(yīng)建立平衡時(shí):升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此平衡逆向移動,再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,故選E點(diǎn);因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡,v正~x(HI)對應(yīng)的點(diǎn)為A,v逆~x(H2)對應(yīng)的點(diǎn)為E,故答案為:A;E。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是( )
①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.都能證明 B.都不能證明
C.③④⑤能證明 D.只有⑤能證明
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的敘述不正確的是( )
A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
B.乙烯燃燒時(shí)火焰明亮,同時(shí)有少量黑煙
C.乙烯可作香蕉等水果的催熟劑
D.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂,容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C O | H—O | C—H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3= kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____,其判斷理由是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫,其原理如圖,a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域,電極材料均為石墨。甲~戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中丙為硫酸溶液。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a表示陽離子交換膜
B. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,回答下列問題:
已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價(jià)不變; CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)
(1)在下列裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___________(填標(biāo)號)。
(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下: 。
(提供的試劑:稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)
(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作 。
(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液,應(yīng)先加 。
(5)濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。
(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。
請回答下列問題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)A2D2分子的電子式為____________,屬于___________分子(填“極性”或“非極性”),E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)C元素形成含氧酸酸性強(qiáng)弱:HNO3____________HNO2(填“>”或“<”)NO3—的空間構(gòu)型是___________,NO2—中心原子的雜化方式為___________
(4)下列敘述正確的是____________(填序號)。
A. M是極性分子,N是非極性分子
B. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C. N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵
D. BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(5)已知:①E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①Q(mào)(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g) △H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g) △H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學(xué)方程式:____________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com