【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:( )
①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
②羥基的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化( )
A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).
(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色,其原因?yàn)?/span>____________________.
(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是___________.
A.水解反應(yīng)為放熱 反應(yīng) B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
(3)向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體,則CH3COO-的水解平衡分別________、_________、_________。(填向“左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH- ①
HSO3-H++SO32- ②
向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.加入少量金屬 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大
B.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
C.加入少量Na2SO3 固體,則 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
D.加入氨水至中性,則 2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 時(shí),v正=_________ min-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與 I-反應(yīng)生成 I3-,并在溶液中建立如下平衡: I2+I-I3-。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I-)和 c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
Ⅰ.某同學(xué)為測定上述平衡體系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時(shí),可采用________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。
(2)下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的 c(I2)
B.不可行。因?yàn)?/span> I-能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3-)之和
Ⅱ.化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì)):
已知: ①I-和 I3-不溶于 CCl4; ②一定溫度下, 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫一條)
(4)上述測定過程均正常操作,下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________;若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管, 則會(huì)造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。
(5)實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中 c(I3-)=0.0049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I-I3-的平衡常數(shù) K=________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+ S2(g)(正反應(yīng)吸熱),F(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。
(1)某溫度時(shí),測得反應(yīng)體系中有氣體1.31 mol,反應(yīng)10 min后,測得氣體為l.37 mol,則10 min 內(nèi)H2的平均生成速率為________________。
(2)某溫度時(shí),判斷H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是________(選填編號)。
a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)如圖所示,該可逆反應(yīng)在t0時(shí)因改變某外界條件而打破原平衡,在t1時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài),因此推斷,t0時(shí)改變的外界條件可能是__________________、___________________。
(4)在容器體積不變的情況下,如果要提高H2S的轉(zhuǎn)化率,可采取的一種措施是_____________。
(5)在實(shí)驗(yàn)室,若將H2S通入濃硫酸中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是:__________。
(6)若將H2S完全燃燒后,并用碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液吸收生成氣體SO2,發(fā)生如下反應(yīng):2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反應(yīng)后(無CO2逸出),所得溶液組成如表:
物質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
物質(zhì)的量(mol) | 2 | 12 | 4 |
則原吸收液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比________________________。
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