【題目】下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是( )

①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.都能證明 B.都不能證明

C.③④⑤能證明 D.只有⑤能證明

【答案】D

【解析】①和④的實驗CO2也能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象。②的實驗只要是酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。③Cl2也能使品紅褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4,后者與Ba(NO3)2在酸性條件下反應(yīng)生成BaSO4沉淀,兩項實驗現(xiàn)象的結(jié)合可確定該氣體為SO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2AB2C,其中A、BC均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有ab、c三點,則下列描述正確的是( )

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

CT1溫度下若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法

Dcvv

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:

(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程;

I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ……

(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為_________________,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了____性。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____;離子方程式為____________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:(

Cl的結(jié)構(gòu)示意圖

羥基的電子式:

HClO的結(jié)構(gòu)式H—Cl—O

NaHCO3在水中的電離方程式NaHCO3=NaHCO32-

Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)

SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;

分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化(

A①②⑤ B①④⑥⑦ C②③④⑥ D②③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在T℃下,分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

1

0.5

0.5

0

a

1

0.5

0

0

0.8

2

1

0

0

b

下列說法正確的是( )

A.其他條件不變,容器乙達到平衡后,再充入體系中四種氣體各1mol,平衡逆向移動

B.b=1.6

C.平衡常數(shù):K>K

D.其他條件不變,向容器甲再充入1mol CO,平衡常數(shù)(K)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為01 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計)( )

A.甲=>B.甲>>C.丙>=D.乙>>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是(

A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH+11kJ/mol 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g) 716 K 時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為__________。

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為vkx2(HI),逆反應(yīng)速率為vkx(H2)x(I2),其中kk為速率常數(shù),則k__________(Kk表示)。若 k0.0027 min1,在 t40min 時,v_________ min1。

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到vx(HI) vx(H2)的關(guān)系如圖所示。當升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,相應(yīng)的點依次為__________(填字母)__________(填字母)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案