【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵
B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C. 含有共價鍵的晶體一定是分子晶體
D. 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
(1)寫出下列元素的名稱⑩________。
(2)在①~⑩元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號)。
(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物,且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子,二者相互反應(yīng)生成化合物丙,丙是離子化合物,且其陰、陽兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。若甲的相對分子質(zhì)量比乙的小,則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________ ,丙中所含有的化學(xué)鍵類型有__________________________。
(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中,兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。
(5)下列事實(shí)中,能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強(qiáng)弱的是_________。
a.元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高
b.元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定
c.元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應(yīng),生成元素⑥的氫化物
d.一定條件下元素⑥和元素⑦的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)時,產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某同學(xué)利用日常用品注射器設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置。甲管中注入10 mL CH4,同溫同壓下乙管中注入50 mL Cl2,將乙管氣體推入甲管中,氣體在甲管中反應(yīng),針管放在光亮處一段時間。
(1)下列是某同學(xué)預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①氣體最終變?yōu)闊o色;②實(shí)驗(yàn)過程中,甲管活塞向內(nèi)移動;③甲管內(nèi)壁有油珠;④產(chǎn)生火花。
其中正確的是________。
(2)甲管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型為________。
(3)反應(yīng)后,甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是______。
A.水 B.NaOH溶液
C.AgNO3溶液 D.飽和食鹽水
(4)反應(yīng)后,若將甲中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到________,若再向其中滴入幾滴石蕊試液,又觀察到________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ/mol
B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:c(金剛石,s)=c(石墨,s) △H<0
D. 已知:298K時,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol。在相同溫度下,向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2,達(dá)到平衡時放出46.0 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。
(1)請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑常用硫氰化鉀溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
II.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(2)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。
(3)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(4)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式是______________________;
(5)準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向?yàn)V液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
III.(6)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________,如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是
A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,讀取滴定溶液體積偏小
D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度差偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的有
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強(qiáng),如沒注明則表示常溫常壓時的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑦H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常溫常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括( )
A. 能量守恒原理
B. 能量最低原則
C. 泡利不相容原理
D. 洪特規(guī)則
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定條件下1 L的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡。若起始時A為1 mol,反應(yīng)2min達(dá)到平衡,A剩余0.4 mol,則在0~2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______mol/(Lmin)。
(2)在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器體積,若平衡向逆反應(yīng)方向移動,m+n______p+q(選填“>”、“<”或“=”),v逆______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則導(dǎo)致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是________。(選填編號,下同)
a.增大A的濃度 b. 縮小容器體積
c. 加入催化劑 d.升高溫度
(4)若nV正(A)=mV逆(B),則該反應(yīng)________。
a.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 b. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 c.處于平衡狀態(tài) d.無法判斷
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