【題目】下列實驗誤差分析正確的是

A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取滴定溶液體積偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差偏小

【答案】BD

【解析】A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B．定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D錯誤；故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鈦白副產品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產工藝成本且產品質量好。該制備工藝如下：

回答下列問題：

(1)寫出該生產工藝中得到的副產品的一種用途：________________________。

(2)反應①的離子方程式為___________________________。

(3)反應③的化學方程式為2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，則流程中第一次加固體KOH的作用是______________________。第二次加固體KOH的作用是________________________。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。則在洗滌干燥時，洗滌劑最好選用________(填序號)。

a．H2O b．CH3COOK、異丙醇

c．NH4Cl、異丙醇 d．Fe(NO3)3、異丙醇

(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃，反應液的pH應控制在________附近；反應液溫度高于40 ℃時，鐵黃的產量下降的原因可能是

________________________。

(6)用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴的分子式為CmHn，相對分子質量為H2的39倍。它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色。在催化劑存在時，7.8 g該烴能與0.3 mol H2發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴CmHp。則

(1)m、n、p的值分別是m＝________，n＝________，p＝________。

(2)CmHp的結構簡式是__________________。

(3)CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應，該反應的化學方程式是___________________，

該反應屬于________反應，有機產物的名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產生核核磁共振，下列原子組一定能產生NMR現(xiàn)象的是（ ）

A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C

C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C. 含有共價鍵的晶體一定是分子晶體

D. 元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
A.海帶提碘
B.氯堿工業(yè)
C.氨堿法制堿
D.海水提溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（ ）
A.HBO2
B.H2BO3
C.H3BO3
D.H2B4O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．由同種分子構成的物質一定是純凈物

D．電離時能生成H+的化合物一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

pH＝8

(1)實驗①可說明________(填字母)。

a．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1

b．H2S2O3是一種弱酸

c．Na2S2O3是一種弱電解質

d．Na2S2O3的水解方程式為S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－

(2)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入鹽酸有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體生成，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(4)實驗室制得的Na2S2O3·5H2O粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性條件下用KMnO4標準溶液滴定(假設粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g粗樣品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4標準溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。試回答：

①此滴定實驗是否需要指示劑？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為___________________。

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