Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)寫出下列元素的名稱⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______（填元素符號(hào)）。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物，且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子，二者相互反應(yīng)生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽(yáng)兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。若甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小，則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化學(xué)鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事實(shí)中，能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強(qiáng)弱的是_________。

a．元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c．元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)，生成元素⑥的氫化物

d．一定條件下元素⑥和元素⑦的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同

Answer 1

【答案】 鈣 K NH3 +HNO3= NH4NO3 共價(jià)鍵、離子鍵 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH— = AlO2- + 2H2O，H++ OH— =H2O（寫出兩個(gè)即可） b、d

【解析】由已知部分周期表可得：①為氮元素（N）②為氧元素（O）③為氟元素（F）④為鎂元素（Mg）⑤為鋁元素（Al）⑥為硫元素（S）⑦為氯元素（Cl）⑧為氬元素（Ar）⑨為鉀元素（K）⑩為鈣元素（Ca）。

（1）⑩為第4周期第IIA族元素，為鈣元素。

（2）同周期元素，越往左金屬性越強(qiáng)，同主族越往下金屬性越強(qiáng)，所以在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素。

（3）甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物，且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子，二者相互反應(yīng)生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽(yáng)兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。則甲乙為NH3和HF中的一種，丙為NH4F。若甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小，則甲為NH3，乙為HF，氨氣和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，NH4F中銨根離子與氟離子間存在離子鍵，N原子和H原子間存在共價(jià)鍵。

（4）Al、S、K的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物分別為：Al(OH)3、H2SO4、KOH，兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式分別為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，H++OH-=H2O。

（5）非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤與同種金屬反應(yīng)的易（難）。所以能夠判斷元素S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱的是bd。