【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(

A. 0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

C. a = 0.3

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2

【答案】C

【解析】

NaOHNa2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時(shí),先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,最后發(fā)生發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答。

A.向NaOHNa2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉:NaOH+HCl=NaCl+H2O,繼續(xù)滴加時(shí),鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不會(huì)放出氣體,繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)碳元素守恒,混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol,b點(diǎn)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.11mol/L×0.4L=0.04mol,則a點(diǎn)氯化氫的物質(zhì)的量為:0.04mol-0.01=0.03mol,根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知,0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol,所以原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol0.01mol=21,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)B可知,a點(diǎn)消耗氯化氫的物質(zhì)的量為0.03mol,則消耗0.1mol/L稀鹽酸的體積為=0.3L,所以a=0.3,選項(xiàng)C正確;

Dab段發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期,_________族。基態(tài)Co原子的電子排布式為____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫(xiě)符號(hào)en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示,中心離子的配位數(shù)為________,配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A、離子鍵 B、極性共價(jià)鍵 C、非極性共價(jià)鍵 D、配位鍵 E、氫鍵

(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(),則C離子(面心處)坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷,如圖2所示。NiXO晶體中x值為,若晶體中的Ni分別為、,此晶體中的最簡(jiǎn)整數(shù)比為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液,為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①量取25.00mL甲溶液,向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

②量取15.00mL乙溶液,向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

1)判斷:甲是___溶液,其物質(zhì)的量濃度為___mol/L;

2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

.51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4NO2)的混合物,這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3NaNO2的鹽溶液,請(qǐng)計(jì)算出NaNO3的物質(zhì)的量___(要求有計(jì)算過(guò)程與步驟)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】喹硫平可用于精神疾病的治療,它的合成路線如下:

1)寫(xiě)出C13H9NO4S中所有含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)__________。

2A屬于烴,且相對(duì)分子質(zhì)量是54,寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

3)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有____(選填序號(hào))。

寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________。

4)流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦的目的是_____________________。

5)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體有多種,其中既含有羥基,又含有醛基的同分異構(gòu)體有____種。

6)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,可利用本題中的相關(guān)信息)。合成路線流程圖示例如下:。_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究溶液酸堿性對(duì)溶液的配制和保存的影響。10mL10mL溶液中。

I.溶液的配制

分別溶于10mL蒸餾水或10mL

溶液編號(hào)

溶劑

溶液性狀

蒸餾水

淺黃色澄清溶液:

溶液無(wú)明顯變化

無(wú)色澄清溶液:

溶液微微變紅

無(wú)色澄清溶液

溶液微微變紅

(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________

(2)②、③變紅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________

(3)甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說(shuō)明其推斷正確,試劑a____________

II 溶液的保存

將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。

溶液編號(hào)

溶液性狀

橙色渾濁

酸化后,濁液變澄清,再滴加5KSCN溶液后變深紅

無(wú)色溶液

滴加5溶液后顯淺紅色

無(wú)色溶液

滴加5溶液后顯紅色,顏色比②略深

(分析討論)①②說(shuō)明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì);②③說(shuō)明……

(查閱資料)在一定pH范圍內(nèi),+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:

I 向左池滴加濃硫酸至接近,電流沒(méi)有明顯變化

II 向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。

(4)補(bǔ)全(分析討論):②③說(shuō)明_______________

(5)ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷:③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________

(7)按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后,____________

(8)依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳法是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e=Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片作正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.有下列8種晶體,用序號(hào)回答下列問(wèn)題:

A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固態(tài)氬 E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石

1)屬于原子晶體的化合物是___,屬于離子晶體的是___,不含化學(xué)鍵的分子晶體是____

2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___,含有共價(jià)鍵的離子晶體是___,屬于分子晶體的單質(zhì)是____。

3)分子內(nèi)存在化學(xué)鍵,但受熱熔化時(shí),化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___,受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是____。

.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示),可推知:甲晶體中AB的離子個(gè)數(shù)比為___;乙晶體的化學(xué)式為___;丙晶體的化學(xué)式為____;丁晶體的化學(xué)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽,粗鹽除還有NaCl外,還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾

B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+

C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)

D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中②、④步驟互換,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類(lèi)文明進(jìn)步息息相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料

B. 漢代燒制出明如鏡、聲如磬的瓷器,主要化學(xué)成分是硅酸鹽

C. 2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服,是無(wú)機(jī)非金屬材料

D. 城市公交系統(tǒng)推廣的清潔燃料壓縮天然氣、液化石油氣,主要成分都是烴

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