Question

原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、由Fe、Cu和FeCl₃溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B、由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• C、由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O
• D、由Al、Cu和濃HNO₃溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-═Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．該裝置中，鐵易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上鐵失電子、正極上鐵離子得電子；
B．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上鋁失電子、正極上氫離子得電子；
C．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上Al失電子、正極上水得電子；
D．該原電池中，銅易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上銅失電子、正極上硝酸根離子得電子．

解答： 解：A．該裝置中，鐵易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上鐵失電子、正極上鐵離子得電子，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上鋁失電子、正極上氫離子得電子，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．該原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上Al失電子、正極上水得電子，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D．該原電池中，銅易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上銅失電子、正極上硝酸根離子得電子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．