1．向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)得到沉淀1.56g，則加入的燒堿溶液的體積為（　�。�
A．30mLB．60mLC．90mLD．120mL

分析 AlCl3和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH不足時生成Al（OH）3，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO2．AlCl3的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，由Al原子守恒可知完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為1.56g，即氯化鋁與NaOH恰好發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，以此計算．

解答 解：AlCl3的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，由Al原子守恒可知完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為1.56g，即氯化鋁與NaOH恰好發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由反應(yīng)可知，消耗NaOH為0.02mol×3=0.06mol，其體積為$\frac{0.06mol}{0.5mol/L}$=0.12L=120mL，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握Al原子守恒及由沉淀質(zhì)量判斷發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體強熱時的分解產(chǎn)物．裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進(jìn)行實驗．
①乙組同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、_G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實驗現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）設(shè)計實驗證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之莫爾鹽未變質(zhì)．
（4）莫爾鹽可用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，寫出相應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CH2CHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．若J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制�。�
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．則下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)
B．若制取等量的Si3N4，則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能相等
C．反應(yīng)①的氧化劑是SiO2
D．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2
B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成
D將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的某有機反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2．
A．3項B．4項C．5項D．6項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：

（1）根據(jù)上述說明和所學(xué)的化學(xué)知識回答：
①華素片中含有的活性成分是I2（寫分子式）
②請推斷華素片不是（“是”或“不是”）白色
（2）某學(xué)生為驗證華素片中確實含有上述成分，完成實驗如下．請?zhí)羁眨?br />①取一小粒藥片放入研缽中研細(xì)，將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水，再向該試管中加入約2mL：
C（填選項字母），并用力振蕩；
A．酒精        B．熱裂汽油          C．四氯化碳         D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象是混合液分層，上層溶液近乎無色，下層溶液呈紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min時反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時測得容器內(nèi)B為0.8mol．請計算：
（1）A的轉(zhuǎn)化率a=20%
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出必要的步驟）．

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