【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列有關說法正確的是
A. 淀粉與纖維素互為同分異構體
B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化
C. 被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機化合物
D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)高分子化合物單體結構簡式為________________________。
(2)高分子化合物單體結構簡式為________________________。
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【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是
A.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
B.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)
“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑,化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O!澳桘}”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。回答下列問題:
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為 。
(2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是____。
(3)NH3的沸點比N2O的沸點 (填“高”或“低”),其主要原因是 。
(4)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2+,K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______ ____,與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為___ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為 。
(5)FeO晶胞結構如下圖所示,F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為__________,若該晶胞邊長為acm,則該晶胞密度為__________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
利用表中元素回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置為__________。
(2)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________,此氫化物的電子式__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素,它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g,在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%,已知12C原子的質(zhì)量為w g,則的相對原子質(zhì)量的表達式為___________,元素R的相對原子質(zhì)量的表達式為___________________。
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為:
① (A)=0.5 mol·L—l·min—l ② (B)=0.6 mol·L—l·min—l
③ (C)=0.35 mol·L—l·min—l ④ (D)=0.4 mol·L—l·min—l
則該反應在不同條件下反應速率最快的是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應是 反應(填“吸熱”、“放熱”).
(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),原因是
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響? (填“有”、“無”),原因是 .
(4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”).
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【題目】下列有關化學實驗的設計或操作合理的是
A. 可用無銹鐵絲代替鉑絲來做焰色反應實驗
B. 滴定實驗前應先用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
C. 可用精密pH 試紙測定新制氯水的pH值
D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2
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