【題目】反應(yīng)Ag+BgCg+Dg)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.

1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱、放熱).

2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填增大、減小、不變),原因是

3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? (填、),原因是

4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是:E1 ,E2 (填增大、減小不變).

【答案】(1)放熱;

2)減;該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動;

3)無;催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變;

4)減小;減小.

【解析】試題分析:(1)由圖象可知該反應(yīng)是一個能量降低的反應(yīng),所以屬于放熱反應(yīng);

2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,因此反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,A的濃度增大,A的轉(zhuǎn)化率減。

3)反應(yīng)體系加入催化劑對反應(yīng)熱無影響,因為催化劑能改變反應(yīng)的活化能,促進反應(yīng)速率的改變,但不改變反應(yīng)物總能量和生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變;

4)其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,減小了反應(yīng)的活化能,即E1E2都減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的敘述中,錯誤的是 ( )

A.乙醇俗稱酒精B.乙醇不能溶于水

C.乙醇可用于消毒D.乙醇能可以和金屬鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是

A. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C. 被稱為黑金的新型納米材料石墨烯屬于有機化合物

D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,因為反應(yīng)的條件、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物的用量不同,而產(chǎn)物不同的是

A.鈉與氧氣 B.碳與氧氣 C.硅和氯氣 D.鐵和硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是

A. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

B. 食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,屬于高分子化合物

C. 棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

D. “地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂或生物柴油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 二氧化硅為酸性氧化物,可用于制造光導(dǎo)纖維

B. 銅的金屬活潑性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥H2SO2

D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負極材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)擬用含少量Fe2O3雜質(zhì)的廢銅粉制備無水硫酸銅,設(shè)計了如下流程:

下列有關(guān)說法不正確的是

A.“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸,固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B.通入的氣體A可以是O2或Cl2

C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是:Fe2+、Cu2+、H+

D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱,可制得無水硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是 ( 。

A. 制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氣體:H2O + Cl2 Cl+H+ + HClO

B. SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2O H2SO32H++ SO32-

C. 常溫下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CH3COOH CH3COO+ H

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(13分)甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1

反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的ΔH2=

(2)反應(yīng)能夠自發(fā)進行的條件是 (填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng),下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng),不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的 是______。

A.不同條件下反應(yīng),N點的速率最大

B.溫度低于250 時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1 L密閉容器中充入體積比為 31的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng),則圖中M點時,產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為 ;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;若要進一步提高甲醇的體積分數(shù),可采取的措施有

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