【題目】下列有關(guān)化學(xué)實驗的設(shè)計或操作合理的是

A. 可用無銹鐵絲代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗

B. 滴定實驗前應(yīng)先用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

C. 可用精密pH 試紙測定新制氯水的pH值

D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

【答案】A

【解析】A.做焰色反應(yīng)實驗時，可用光潔無繡的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，A正確；B. 不能用待測溶液潤洗錐形瓶，否則導(dǎo)致結(jié)果偏高，B錯誤；C.新制氯水具有漂白性，能漂白試紙，不能用精密pH試紙測定新制氯水的pH值，C錯誤；D.氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣溶質(zhì)少吸收氯氣少，當(dāng)氯氣剩余較多時不能全部吸收，D錯誤；答案選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C. 被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物

D. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用含少量Fe2O3雜質(zhì)的廢銅粉制備無水硫酸銅，設(shè)計了如下流程：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的氣體A可以是O2或Cl2

C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+

D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是 （　�。�

A. 制Cl2時用排飽和氯化鈉溶液收集氣體：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO

B. SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）

C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）

D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是

A．環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3

B．環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

C．環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D．1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的ΔH2= 。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1

D．甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的 是______。

A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大

B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1 L密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為 ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對分子量為M。25℃時，將ag該晶體溶于bg水中恰好形成VmL飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=mol·L-1

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=％

C. 25℃時R的溶解度為S=g

D. 飽和溶液的密度為ρ=g·L-1

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