A. | 10 | B. | 20 | C. | 30 | D. | 40 |
分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià),K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng),由+7價(jià)降低為+3,令K2Cr2O7溶液的體積為V,表示出消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算.
解答 解:Na2SO3被氧化為Na2SO4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià);K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng),由+7價(jià)降低為+3,
令K2Cr2O7溶液的體積為V,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:
24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=V×0.02mol/L×2×(6-3)
解得V=0.02L,即為20mL,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等,難度中等,熟練掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素中氧元素的質(zhì)量為80g | B. | 雙氫青蒿素能發(fā)生酯化反應(yīng) | ||
C. | 雙氫青蒿素能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) | D. | 青蒿素和雙氫青蒿素均含羥基 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 得電子越多,其氧化性越強(qiáng) | |
B. | 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性 | |
C. | 要完成SO32-→SO42-的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑 | |
D. | 金屬活動(dòng)順序表中,排在前面的金屬陽離子的氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1,則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1 | |
B. | 向甲燒杯中加入等體積pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液顯堿性 | |
C. | 兩溶液中水電離出的OH-濃度:10C甲(OH-)<C乙(OH-) | |
D. | 取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 | |
B. | 測(cè)定鹽酸濃度 | |
C. | 依據(jù)氣體顏色變化,證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 | |
D. | 中和熱的測(cè)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 | |
B. | 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng) | |
C. | 氯氣具有漂白性 | |
D. | 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素 | |
B. | 同周期的主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 | |
C. | 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素不一定是金屬元素 | |
D. | 核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1個(gè) | B. | 2個(gè) | C. | 3個(gè) | D. | 無法判斷 |
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