6.已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng);又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià),則所需K2Cr2O7溶液體積V為( 。
A.10B.20C.30D.40

分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià),K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng),由+7價(jià)降低為+3,令K2Cr2O7溶液的體積為V,表示出消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算.

解答 解:Na2SO3被氧化為Na2SO4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià);K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng),由+7價(jià)降低為+3,
令K2Cr2O7溶液的體積為V,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:
24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=V×0.02mol/L×2×(6-3)
解得V=0.02L,即為20mL,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等,難度中等,熟練掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.2015年10月5日,中國女藥學(xué)家屠呦呦與另外兩位科學(xué)家共享2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).屠呦呦因發(fā)現(xiàn)冶療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲獎(jiǎng).青蒿素的分子式為C15H22O5.下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.青蒿素中氧元素的質(zhì)量為80gB.雙氫青蒿素能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.雙氫青蒿素能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.青蒿素和雙氫青蒿素均含羥基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.得電子越多,其氧化性越強(qiáng)
B.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
C.要完成SO32-→SO42-的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑
D.金屬活動(dòng)順序表中,排在前面的金屬陽離子的氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4,若有1.5mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目9.632×1024
(2)物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),X既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①若X為氧化物,X的化學(xué)式是Al2O3
②若X為單質(zhì),X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于100mL 5mol•L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,經(jīng)檢測(cè),溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為8.4g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.室溫下,甲乙兩燒杯中分別盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列說法正確的是( 。
A.若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1,則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1
B.向甲燒杯中加入等體積pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液顯堿性
C.兩溶液中水電離出的OH-濃度:10C(OH-)<C(OH-
D.取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列裝置或操作正確,且能達(dá)到目的是( 。
A.
依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.
測(cè)定鹽酸濃度
C.
依據(jù)氣體顏色變化,證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
D.
    中和熱的測(cè)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是( 。
A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)
C.氯氣具有漂白性
D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.原子最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素
B.同周期的主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
C.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素不一定是金屬元素
D.核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.Li原子核外有3個(gè)電子,則Li元素最多有幾個(gè)不同電離能( 。
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.無法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案