11．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．
測定鹽酸濃度
C．
依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
D．
    中和熱的測定

分析 A．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色本來就不同，不符合控制變量法；
B．中和滴定時(shí)，NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中；
C．N2O4是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動(dòng)，放入冷水中平衡正向移動(dòng)；
D．中和熱的測定中，溫度計(jì)測量混合溶液溫度．

解答 解：A．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．中和滴定時(shí)，NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，該實(shí)驗(yàn)盛放氫氧化鈉溶液的滴定管是酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；
C．N2O4是紅棕色氣體，放入熱水中，平衡逆向移動(dòng)，放入冷水中平衡正向移動(dòng)，所以依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C正確；
D．中和熱的測定中，溫度計(jì)測量混合溶液溫度，該操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及中和熱的測定、儀器使用、化學(xué)平衡影響因素判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO${\;}_{4}^{-}$   NO${\;}_{3}^{-}$
C．K+  Ca2+ Cl-   HCO${\;}_{3}^{-}$D．Cl-  Mg2+  Al3+   OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分了數(shù)相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．
（1）則大試管（填A(yù)或B）B中物質(zhì)熱穩(wěn)定性比較差，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）加熱過程中，對(duì)于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是B
A．僅a試管溶液變渾濁
B．僅b試管溶液變渾濁
C．a(chǎn)、b試管中的溶液都會(huì)變渾濁
D．a(chǎn)、b試管中的溶液都不會(huì)變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則所需K2Cr2O7溶液體積V為（　�。�
A．10B．20C．30D．40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氮化鋁（AlN）樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測定該氮化鋁樣品中A1N的純度，設(shè)計(jì)如下2種方案 （查閱資料得知：AIN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑）．
方案一：量氣法--如圖1所示．

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是往量氣管中注水至左右兩管出現(xiàn)液面差，靜置片刻，液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．
（2）導(dǎo)管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所測氣體體積不準(zhǔn)確；②平衡分液漏斗上方與廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使液體容易滴下．
（3）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．CCl4B．H2OC．NH4C1溶液D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測得生成氣體的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則樣品中A1N的純度為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
方案二：重量法--如圖2所示．
（5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（6）若準(zhǔn)確稱取m1g樣品，實(shí)驗(yàn)測得樣品中A1N的純度偏高，可能的原因是沉淀洗滌不干凈（或稱量樣品的質(zhì)量偏大或氫氧化鋁灼燒不完全或其它合理答案）（寫1點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑤過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．
A．②③④B．②④⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NOx 氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.8×10-4mol•L-1，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5mol•L-1，如圖表示25℃時(shí)氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關(guān)系，則Y可以表示（　　）
A．溶液的pHB．水解平衡常數(shù)
C．水解百分率D．溶液中陰離子濃度之和

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