18．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
C．氯氣具有漂白性
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

分析 A．氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
B．氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)；
C．氯氣本身不具有漂白性；
D．反應(yīng)進行符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律．

解答 解：A．鐵與強氧化劑反應(yīng)生成+3價化合物，氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A錯誤；
B．氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)，但常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故B錯誤；
C．氯氣本身不具有漂白性，與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，故C錯誤；
D．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，為強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是355：252（最簡整數(shù)比）．
（2）若反應(yīng)過程中有20摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計算理論上被氧化的HCl物質(zhì)的量及生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低
C．反應(yīng)SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價，則所需K2Cr2O7溶液體積V為（　�。�
A．10B．20C．30D．40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是（　�。�
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑤過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．
A．②③④B．②④⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)用圖所示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗．
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有a（填序號）．
a．酸性和漂白性             b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學(xué)式是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極 （填電極名稱），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，此時溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復(fù)原應(yīng)加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448L．此時乙槽中溶液的PH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．火箭推進劑由肼（N2H4）和液態(tài)過氧化氫組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反應(yīng)中的氧化劑是2H2O2；
（3）當(dāng)放出256.65kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.6NA；
（4）此燃料的優(yōu)點是污染小，產(chǎn)生的熱量多．

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