Question

右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應(yīng)C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I

點(diǎn)燃  .

2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）化合物I的電子式為

 

；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量

 

，寫出溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式

 

；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為

 

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I

點(diǎn)燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，
由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O₂，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應(yīng)C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C為Al，B為Fe，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I

點(diǎn)燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，
由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為O₂，
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）I為二氧化碳，其電子式為，為直線型分子，故答案為：；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，1.6g G 為Fe₂O₃物質(zhì)的量為0.01mol，含F(xiàn)e³⁺離子物質(zhì)的量為0.02mol；溶解銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；至少需要的銅物質(zhì)的量為0.01mol，銅的質(zhì)量為0.64g，故答案為：0.64g，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4））C為Al與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應(yīng)后溶液為偏鋁酸鈉溶液與過量化合物Ⅰ（CO₂）反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳，故答案為：鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，注意利用鋁熱反應(yīng)及溫室效應(yīng)氣體、Mg與二氧化碳的反應(yīng)為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．