A、B、C是三種常見的單質(zhì)，D、E、F為三種常見的化合物．A-F之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）元素B在元素周期表中位置
 
；化合物E的化學(xué)式
 

（2）寫出C和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫出B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C是三種常見的單質(zhì)，D、E、F為三種常見的化合物，B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到A與D，又能與F反應(yīng)得到C與E，B不可能為Si，可推知B為Al、A為H2、D為NaAlO2，C與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣與F，B與F的反應(yīng)應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，可推知C為Fe、F為Fe3O4，E為Al2O3，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C是三種常見的單質(zhì)，D、E、F為三種常見的化合物，B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到A與D，又能與F反應(yīng)得到C與E，B不可能為Si，可推知B為Al、A為H2、D為NaAlO2，C與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣與F，B與F的反應(yīng)應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，可推知C為Fe、F為Fe3O4，E為Al2O3，
（1）元素B為Al，在元素周期表中位置是：第三周期第ⅢA族；化合物E的化學(xué)式為Al2O3，
故答案為：第三周期第ⅢA族；Al2O3；
（2）C和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（3）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，屬于猜測驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意根據(jù)B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）化合物I的電子式為
 
；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量
 
，寫出溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20mL由HNO3和H2SO4組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）2溶液，結(jié)果如圖所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠要用H2SO4與HF（氫氟酸）的混合溶液作礦物中稀有元素的萃取液，要求該萃取液中H2SO4、HF的物質(zhì)的量濃度各為3.16mol/L、9.00mol/L．現(xiàn)有500L回收酸液，經(jīng)測定其中：H2SO4、HF的物質(zhì)的量濃度各2.15mol/L、12.6mol/L．現(xiàn)要用此500L回收酸液配制上述萃取液，則：①此回收酸液經(jīng)稀釋共可得到
 
L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中應(yīng)加入
 
L密度為1.84g/ml、濃度為98%的濃硫酸，才符合萃取液的基本要求．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是
 
（填編號）．
（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式
 
．
（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
．
（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵            B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵        D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化
（5）元素⑦（用X表示）的氫化物和元素③（用Y表示）的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2X1872022.6
H2Y2272423以任意比互溶
H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
 
、
 
．
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
．若該化合物晶體的密度為a g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
 
（填M或者N）處，此時(shí)溶液中的陰離子向
 
極（填X或鐵）移動(dòng)．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="fl71ltr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用 化學(xué)式及“＞”表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能作為一種新型能源具有燃燒熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)．已知燃燒4g H2生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時(shí)將水不斷滴入0.1mol?L-1的氨水中，下列變化的圖象合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案