在下列各項中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（　　）
①原子的數(shù)目  
②分子的數(shù)目  
③元素的種類  
④物質(zhì)的總質(zhì)量  
⑤物質(zhì)的種類  
⑥原子的種類．
A、①③④⑤B、①③④⑥
C、①④⑥D、①③⑤
考點：化學(xué)的主要特點與意義
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：分子是在化學(xué)變化中保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)變化過程中，原子不發(fā)生變化，所以圍繞原子展開的物理量均不發(fā)生改變，而和分子有關(guān)的物理量要發(fā)生改變．
解答： 解：分子是在化學(xué)變化中保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)變化過程中，原子不發(fā)生變化，所以圍繞原子展開的物理量：①原子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥原子的種類均不發(fā)生改變，而和分子有關(guān)的物理量：②分子的數(shù)目⑤物質(zhì)的種類 發(fā)生了改變．
故選：B．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)問題，要清楚在化學(xué)變化中變與不變的物理量，最好再了解為什么變與不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、晶體中一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1mollCO與2molH2和催化劑一起放入容積恒定密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH．測得平衡時生成CH3OH0.65mol．若此時再通入H2 2mol．則重新達到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、0.65B、0.72
C、1.00D、1.30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應(yīng)，下列有關(guān)圖象正確的是（　　）
A、
表示反應(yīng)進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化
B、
表示反應(yīng)進行過程中氣體密度的變化
C、
表示反應(yīng)達到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）
D、
表示反應(yīng)達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磁光盤機（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一種可重寫的光盤驅(qū)動器，它使用磁光盤片作存儲媒體．磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的．如圖是該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為（　�。�
A、Mn2Bi
B、MnBi
C、MnBi3
D、Mn4Bi3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如下表：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

（l）反應(yīng)②是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）．
（3）若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強不變
B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變
（5）-定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸．室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合．若溶液顯中性，則a
 
b（選填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），則溶液顯
 
性（選填“酸”“堿”“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．
試完成下列問題：
Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
 （用離子方程式表示）．
（2）pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c（H+）分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：
①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）化合物I的電子式為
 
；
（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量
 
，寫出溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20mL由HNO3和H2SO4組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）2溶液，結(jié)果如圖所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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同步練習(xí)冊答案