6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
B．用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳   OH-+CO2═HCO3-
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．小蘇打溶液中加入過量石灰水　Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸根離子；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．由于二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打溶液中加入過量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應(yīng)：
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)開始要盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，其最主要目的是D（填正確選項(xiàng)前的字母）；
A．引發(fā)反應(yīng)    B．加快反應(yīng)速度     C．防止乙醇揮發(fā)     D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入C （填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
A．水    B．濃硫酸       C．氫氧化鈉溶液      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用B洗滌除去 （填正確選項(xiàng)前的字母）．
A．水    B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）裝置B的作用有兩個(gè)，分別是檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞和防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）氧化物A2O中，A元素與氧元素的質(zhì)量比為8：1，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為64．
（2）0.1molNa2CO3•10H2O與1.3molH2O中所含有的O數(shù)相等．
（3）CO和CO2的混合氣32g，共含氧原子1.25mol，則混合氣中CO的質(zhì)量為21g．
（4）200mL含0.4molAl3+的Al2（SO4）3溶液中所含的SO42-的物質(zhì)的量濃度是3mol/L．
（5）含2.408×1022個(gè)Cu2+的CuSO4•5H2O的質(zhì)量是10g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．正確選擇實(shí)驗(yàn)儀器是實(shí)驗(yàn)成功的重要保證，如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器，回答下列問題：

（1）儀器⑥和⑨的名稱分別為酒精燈、分液漏斗．
（2）常用于保存液體藥品的是⑤（填序號(hào)，下同）；用作反應(yīng)容器且能夠直接加熱的是①，可用于分離混合物的是⑦⑨．
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液所需的玻璃儀器有②③⑩；組裝制取二氧化碳的發(fā)生
裝置所需儀器除雙孔塞（帶導(dǎo)管）外還有①⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀．則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是C（填字母）．A．CO2 B．N2 C．NO2
②工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
下列廢水處理的方法合理的是A（填字母）．
A．用中和法除去廢水中的酸 B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類物質(zhì)都有甜味B．糖類物質(zhì)的組成都符合通式Cm（H2O）n
C．動(dòng)植物的生命活動(dòng)都需要糖D．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HCl的物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		BOH的物質(zhì)的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＞7
請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是弱堿（選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol•L-1．
（2）第②組情況表明，c＜0.2．該混合液中離子濃度c（B+）=c（Cl-）（選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，混合溶液中   （選填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的電離程度＞BCl的水解程度
乙：混合溶液中的離子濃度由大到小的順序c（B+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用化學(xué)用語填空
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金屬鈉與水反應(yīng)2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

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