【題目】下列物質(zhì)中,化學式能準確表示物質(zhì)分子組成的是( )

A.氯化鈉晶體(NaCl)B.干冰(CO2)

C.水晶(SiO2)D.氬氣(Ar)

【答案】B

【解析】

A.氯化鈉晶體是離子晶體,而離子晶體中沒有單個分子,A錯誤;

B.干冰為二氧化碳的固態(tài)形式,屬于分子晶體,由分子構(gòu)成,B正確;

CSiO2是原子晶體,原子晶體中沒有單個分子,C錯誤;

D.氬氣由單原子分子組成,D錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán),CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多如:

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

CO2+3H2CH3OH+H2O

CO2+CH4CH3COOH

2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

關(guān)于以上反應的說法,不正確的是(  )

A. 反應①是最節(jié)能的同時原子利用率最高

B. 反應①是最節(jié)能的,反應③的原子利用率最高

C. 在反應②中,CO2作為氧化劑

D. 反應④得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/

(×10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H__________0(">""<)

②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為__________.

(2).已知25℃時,NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:

已知反應2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題:

1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。

4)反應中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應的化學方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是(  )

A.NH4+,Al3+,SO42-,NO3-

B.K+Na+,S2-,Cl-

C.K+NH4+,MnO4-,SO42-

D.Na+,K+NO3-,HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:

(1)寫出反應①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應②的離子方程式:______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學式:E____________I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中A點表示沉淀的化學式是_____,其物質(zhì)的量是_____。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為________

(3)AlCl3溶液的濃度為________。

(4)假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為___________________________;用水吸收多余的氨氣時,如將導管直接插入冷水中,會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為_________________

(2)氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料,該過程中第一步反應的化學方程式為__________

(3)將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖,充分反應后試管中的溶液體積為__________,欲使試管中NO2完全被吸收(假設(shè)試管中溶液的溶質(zhì)不向水槽中擴散),還需進行的操作為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示:

只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的熱量,寫出反應的熱化學方程式:____。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應式為_____________,負極反應式為_________

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107Pa下反應達到平衡,測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下該反應的平衡常數(shù)為_____。

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體,改變外界條件,H2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示:則X可代表什么____?

A、溫度的變化 B、壓強的變化 C、n(B2)/n(A2)的變化 D、催化劑接觸面積多少

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