【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中A點表示沉淀的化學(xué)式是_____,其物質(zhì)的量是_____。

(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。

(3)AlCl3溶液的濃度為________。

(4)假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。

【答案】 Al(OH)3 0.01 mol 15 mL 0.5 mol L-1 7.5 mL或17.5mL

【解析】本題主要考查鋁的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及計算。

(1)圖中A點表示沉淀的化學(xué)式是Al(OH)3,其物質(zhì)的量是0.78/78mol=0.01mol。

(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為0.01mol×3/(2 molL-1)=15mL。

(3)AlCl3溶液的濃度為0.01/0.02 mol L-1 =0.5 mol L-1。

(4)假設(shè)溶液中有0. 39克即0.005molAl(OH)3沉淀, Al3++3OHAl(OH)32Al3++7OHAl(OH)3↓+AlO2-+2H2O,則此時用去NaOH的物質(zhì)的量為0.015mol0.035mol,對應(yīng)NaOH溶液體積為0.015mol/(2 molL-1)=7.5mL0.035mol/(2 molL-1)=17.5mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯( )是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖(有關(guān)的加熱和夾持儀器略去)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟:在燒瓶中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱燒瓶,回流50分鐘,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂晶體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯2.6g.回答下列問題:

相對分子質(zhì)量

密度/(gcm﹣3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶


(1)寫出制取乙酸異戊酯的化學(xué)方程式
(2)冷凝管的作用是,碎瓷片的作用是
(3)若乙酸異戊酯產(chǎn)率偏低,其原因可能是(填序號).
A.原料沒有充分反應(yīng)
B.發(fā)生了副反應(yīng)
C.在進行蒸餾純化操作時,從143℃開始收集餾分
(4)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填序號).
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是
(6)本實驗的產(chǎn)率是(填序號)
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于HClO的說法不正確的是(  )

A. HClO是弱酸B. HClO是強酸

C. HClO是強氧化性酸D. HClO能殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸是一種體內(nèi)代謝物,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH(OH)﹣COOH,試回答:
(1)乳酸分子中含有的官能團是 . (填名稱)
(2)乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填序號)
A.酯化反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)
D.消去反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鈉的敘述中,正確的是(

A. 鈉是銀白色金屬,硬度很大

B. 將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱后,金屬鈉劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成過氧化鈉

C. 金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉

D. 金屬鈉的熔點很高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個化學(xué)反應(yīng)過程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱.甲電池是裝置,乙池是裝置.
(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 , B(石墨)電極的名稱是
(3)寫出電極反應(yīng)式:通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 . A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制溴苯可用如圖裝置.回答下列問題:

(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生的有機化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為;E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為
(3)待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾,關(guān)閉C夾,可看到的現(xiàn)象是
(4)從溴苯中除去溴,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室中MnO2跟足量12.0 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)制得2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)用雙線橋表示該反應(yīng)電子的得失數(shù)目________________________________。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________ mol;注:在答題紙上寫出計算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3 , △H<0.
請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是 . (填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程).
①平衡常數(shù)K=;②平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)=
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 . 已知NaHSO3
溶液同時存在以下兩種平衡:①HSO3SO32+H+ , ②HSO3+H2OH2SO3+OH;常溫下,0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7,則該溶液中c(H2SO3c(SO32)(填“>”、“=”或“<”).

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