【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________________________;用水吸收多余的氨氣時(shí),如將導(dǎo)管直接插入冷水中,會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?yàn)?/span>_________________。
(2)氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料,該過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖,充分反應(yīng)后試管中的溶液體積為__________,欲使試管中NO2完全被吸收(假設(shè)試管中溶液的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散),還需進(jìn)行的操作為_____________。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣極易溶于水,使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng),引起倒吸4NH3+5O24NO+6H2O2V/3 mL再緩緩?fù)ㄈ隫/4 mL氧氣
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣利用的是熟石灰和氯化銨混合加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;由于氨氣極易溶于水,如將導(dǎo)管直接插入冷水中,使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng),從而會(huì)引起倒吸;
(2)氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料,該過程中第一步反應(yīng)是氨的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。
(3)將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中,發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此充分反應(yīng)后剩余的NO,則試管中溶液的體積為。根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知欲使試管中NO2完全被吸收,需要再通入氧氣,其體積為,即還需進(jìn)行的操作為再緩緩?fù)ㄈ?/span>氧氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)分子組成的是( )
A.氯化鈉晶體(NaCl)B.干冰(CO2)
C.水晶(SiO2)D.氬氣(Ar)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,將生成的HC1用水吸收,利用莫爾法測(cè)出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率,同時(shí)得到常用的還原劑FeCl2,按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________,攪拌器的作用是_______。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,還要繼續(xù)通入N2的目的是__________;儀器c盛裝的試劑是________(填序號(hào))。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.硅膠
(3)如何從濾液中回收過量的氯苯:_____________
(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_________(填序號(hào))。
(5)將錐形瓶?jī)?nèi)的溶液稀釋至1000mL,從中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行滴定,以K2CrO4溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用足量的CO還原8 g鐵的氧化物,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g,則此鐵氧化物的化學(xué)式是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合液中,反應(yīng)停止后,產(chǎn)生少量不溶物,過濾后,取少量濾液滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則不溶物內(nèi)一定含有( )
A.銀、銅
B.鐵、銅、銀
C.銅
D.銀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題:
(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________。
(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的A和E,I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強(qiáng)還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是
A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol
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