【題目】現(xiàn)有常見的AJ物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系示意圖(反應條件已略去),已知通常情況下AH為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F為無色液體,J為紅褐色沉淀。請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:H________;D__________

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式或離子方程式:

①E+F→D+G的化學方程式:__________________________________

②G+I→C+J的離子方程式:_________________________________。

(3)若要檢驗I物質(zhì)的陽離子所加入的試劑是________________________。實驗現(xiàn)象為:___________________________

【答案】Fe O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 KSCNNaOH 溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀

【解析】

根據(jù)題給信息:A、H為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F為無色液體,J為紅褐色沉淀,結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系,可推斷出JFe(OH)3,ENa2O2,FH2OGNaOH,DO2,由此可判斷出ANa,BCl2,CNaClIFeCl3,HFe。據(jù)此進行分析。

(1)由分析可知,HFe,DO2,答案為:Fe;O2;

(2)Na2O2和水反應生成NaOHO2,反應方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

FeCl3NaOH發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)3NaCl,離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3;答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3;

(3)利用Fe3+KSCN反應生成血紅色物質(zhì)或Fe3+能跟堿反應生成紅褐色沉淀等特征反應來檢驗Fe3+的存在,故答案為:KSCNNaOH;溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2ONO反應生成N2NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET),俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如圖。

已知:①;②

根據(jù)題意回答下列問題:

1A的名稱是_______,C中所含官能團的名稱是______。

2H在一定條件下發(fā)生加聚反應生成順式產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________

3A→D、B→C的反應類型分別為______、______。

4)寫出C+F→PET的化學反應方程式________

5GF的同系物,其相對分子質(zhì)量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有___種,寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式______。

6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料經(jīng)3步制得丁苯橡膠。(無機試劑任選)

I

I的結(jié)構(gòu)簡式為_____;反應1的條件為_____;反應2的反應類型為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個燒瓶。ab可能是(

a(干燥氣體)

b(液體)

NH3

CO2

飽和NaOH溶液

Cl2

飽和食鹽水

NO2

HCl

0.1 mol·L1AgNO3溶液

A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(   )

A.最高價氧化物對應水化物的酸性:QW

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

C.原子半徑:TQR

D.T的鹽中,T元素只能存在于陽離子中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ

B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ

D. H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.25℃1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下,11.2LH2O含有的電子數(shù)為5NA

D.常溫下,28gN2CO混合氣體中原子個數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復合型混凝劑。用廢鐵皮(主要成分FeFe3O4,少量碳)為原料制備的流程如下:

(1)廢鐵渣進行粉碎的目的是_________________。

(2)在實驗室進行過濾操作時,所用到玻璃儀器有___________________________。

(3)“酸浸需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:

溫度(℃)

40

60

80

100

120

鐵浸取率(%)

50

62

79

92

83

已知:在一定溫度下,Fe3+pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全。

酸浸時應控制溶液的pH___________

酸浸時通入O2的目的是_______________________________

當酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是__________________________。

(4)濾渣的主要成分為____________________________(填化學式)。

(5)“Fe3+濃度檢測是先用SnCl2Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為_________________________;

已知稱取2.60 g聚硅酸鐵產(chǎn)品,加入硫酸,再加入足量SnCl2,用0.2000 mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定,消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL,則聚硅酸鐵產(chǎn)品中鐵元素的百分含量為_____________________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組選用下列裝置,利用反應,通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量a g

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。

(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案是否可行__________,理由是_______________。

(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是___________________________。

(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高,理由是_____,你認為該如何改進?___

(5)若實驗中測得g,則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)CuO中混有Cu,則該實驗測定結(jié)果_________。(選填偏大、偏小不影響

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