【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ

B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ

D. H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ

【答案】D

【解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量,該反應的熱化學方程式為:H2g+O2g=H2OgH=-241.8kJ/mol,即H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+241.8 kJ,選項B、C均錯誤;2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量,該反應的熱化學方程式為:2H2g+O2g=2H2OgH=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ,選項A錯誤;1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量,該反應的熱化學方程式為: H2Og= H2g+O2gH=+241.8kJ/mol,即H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ,選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X表示原子:

(1)中性原子的中子數(shù):N________。

(2)陰離子的中子數(shù):AXn共有x個電子,則N________

(3)中性分子中子數(shù):12C18O2分子中,N________。

(4)A2-原子核內有x個中子,其質量數(shù)為m,則n gA2-所含電子的物質的量為________mol。

(5)某元素的同位素X,其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子,則:X元素在周期表中的位置_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲取氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖(a)所示,電解質溶液為氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色色物質。C(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖(b)所示。已知Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法不正確的是

A. 電解一段時間后,陽極室c(OH-)降低

B. 電路中經(jīng)過0.2mol電子時,陰極室生成H2 2.24L(標準狀況)

C. M點C(Na2FeO4)低于最高值的原因是鐵電極上有Fe(OH)3生成

D. 陽極的電極反應:Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

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【題目】鋼鐵在某酸雨區(qū)的潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕,其負極上的反應是

A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中應用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為________,鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的是_____________

(2)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是__________ (填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____(用相應的元素符號表示);碳原子的雜化軌道類型為_________

(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________

(4)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________

(5)NiAs的晶胞結構如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫出計算表達式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物UF6在原子能工業(yè)有重要作用,其中元素U的化合價是

A. -6 B. +2 C. +3 D. +6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/mol·L1

2.4×103

3.4×103

4.8×103

6.8×103

9.4×103

(1)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

E.單位時間內消耗1 molNH2COONH4 ,同時生成2mol NH3

F.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 G.容器內NH3CO2的濃度之比為21 H.6N—H鍵斷裂的同時,有2C=O鍵形成

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)______________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量________(增加”、“減少不變”)

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【題目】為了測定一種氣態(tài)烴A的化學式,取一定量的A置于一密閉容器中燃燒,定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案,均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式,他們測得的在一定條件下的有關數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向,實驗前系統(tǒng)內的空氣已排盡):

甲方案:燃燒產(chǎn)物濃硫酸增重2.52 g堿石灰增重1.32g生成CO21.76 g

乙方案:燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g固體減小0.64 g石灰水增重4g。試回答:

(1)甲、乙兩方案中,你認為哪種方案能求出A的最簡式_______?

(2)請根據(jù)你選擇的方案,通過計算求出A的最簡式_______。(要求寫出計算過程)

(3)若要確定A的分子式,是否需要測定其它數(shù)據(jù)?并說明原因_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期同一周期A、B元素形成化合物AB2,AB原子序數(shù)的差不可能是(  )

A.1B.2C.3D.5

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