【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的( )

A.Fe在少量氯氣中點燃可生成FeCl2B.Na在空氣中加熱生成淡黃色固體

C.次氯酸見光分解生成Cl2D.Cu與稀H2SO4加熱可生成SO2

【答案】B

【解析】

A選項,Fe在氯氣中點燃,無論氯氣過量還是少量都生成FeCl3,故A錯誤;

B選項,Na在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉,故B正確;

C選項,次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣,故C錯誤;

D選項,Cu與稀H2SO4加熱不反應(yīng),銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成SO2,故D錯誤;

綜上所述,答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年底聯(lián)合國氣候變化大會在巴黎召開,簽署了《巴黎協(xié)定》。該協(xié)定要求各國采取更有效的節(jié)能減排措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于節(jié)能減排的是( )

A. 減少使用化石燃料 B. 大力發(fā)展火力發(fā)電

C. 改變能源結(jié)構(gòu),開發(fā)使用清潔能源 D. 將煤氣化或液化,以提高其綜合利用率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實驗基本操作錯誤的是

A. 熄滅酒精燈時,用燈帽蓋滅,而且蓋兩次

B. 給試管里液體加熱,液體應(yīng)不超過試管容積的三分之一

C. 給試管加熱時,應(yīng)用手拿住試管夾的短柄

D. 試管洗滌干凈后要管口向下,倒放在試管架上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施能加快Fe0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是(

A. 向溶液中再滴加1mol/LHNO3 B. 將稀硫酸改為98%的濃硫酸

C. 滴加少量的CuSO4 溶液 D. 降低溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3===3N2↑+5CO2↑+13H2O下列說法正確的是

A. CH3OH被氧化,表現(xiàn)氧化性

B. 此條件下還原性強(qiáng)弱為N2>CH3OH

C. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e

D. 該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是(

A. ZW在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

C. t1t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(X),則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子,_____________mol氫原子。

2)等質(zhì)量的SO2SO3物質(zhì)的量之比是_____________;所含的氧原子個數(shù)之比是________。

3)含0.4mol A13+Al2SO43中所含的SO42的物質(zhì)的量是__________

4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積氣體X23體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用98%的濃硫酸(g1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有:

________,_________,____________________,____________

(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡要回答下列問題:

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高、偏低、無影響”)

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?/span>____________。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________,否則會使?jié)舛绕?/span>____________;并洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會使?jié)舛?/span>____________。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使?jié)舛?/span>____________;仰視則使?jié)舛?/span>____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案