【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是(

A. ZW在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

C. t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(X),則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖像可知,正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變,故ZW都是不是氣體,A錯(cuò)誤;B、由于該反應(yīng)在溫度為T0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)H-TS<0,得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,B正確;C、結(jié)合圖像可知,X是氣體,Y可能是氣體,也可能不是,所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量可能會相等,C錯(cuò)誤;D、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(X)是定值,則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c(X)相等,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是(

A. 已知AH2B(過量)HAHB,則結(jié)合H的能力:HBAB2

B. 0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a molL1

C. c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D. 0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)

CH4(g)C(s)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度,在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)

反應(yīng)的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol,ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

反應(yīng)的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol,ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)考慮如下問題

(1)反應(yīng)屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。

(2)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。

(3)通過計(jì)算判斷反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。_________________________________。

(4)求算制取炭黑的允許溫度范圍_______________________________。

(5)為了提高甲烷的炭化程度,你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是 (填字母)。

A.905.2 K B.927 K C.1 273 K D.2 000 K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的( )

A.Fe在少量氯氣中點(diǎn)燃可生成FeCl2B.Na在空氣中加熱生成淡黃色固體

C.次氯酸見光分解生成Cl2D.Cu與稀H2SO4加熱可生成SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說法正確的是( )

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. a電極反應(yīng)式:2H2O+2e= H2↑+2OH

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是指在外加電場作用下,利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性,使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、ClCa2+、Mg2+SO42等離子,電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl―2e→Cl2

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①O2Fe;CaO;CO2;H2SO4;Ba(OH)2;⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體;⑧硫酸鈉溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質(zhì)

_____

⑧⑨

_____

(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________;上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________

Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中,氧化劑是_________,還原產(chǎn)物是_________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。

(2)在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程,據(jù)此回答下列問題:

將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是

A. 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q1 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2

B. S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q1 S(s)O2(g)SO2(g) ΔH=-Q2

C. C(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1 C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2

D. H2(g)Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g) ΔH=-Q2

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