【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H>0 Ⅰ.某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應,測定不同時間該容器內物質的量,得到數(shù)據(jù)如下表:

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2[來源:]

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16


(1)當反應進行到20min時,該段時間內H2的平均反應速率是
(2)該溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)是

化學鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/kJmol1

412.5

348

612

436


(3)已知: 計算上述反應的△H=kJmol1 . 若保持其他條件不變,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當有30kJ熱量放出時,該反應中H2的轉化率是 . 此時,該反應是否達到了平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”).
Ⅱ.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應),C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示.

(4)由圖Ⅰ可知,T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)由圖Ⅱ可知,當其他條件不變時,水蒸氣的用量越大,C8H10的平衡轉化率將(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是

【答案】
(1)0.0035mol/(L?min)
(2)0.053
(3)125;60%;是
(4)大于
(5)越大;水蒸氣的用量越大,容器的體積越大,相當于減小了原體系的壓強,平衡正向移動,轉化率增大
【解析】解:I.(1)將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應,20min后,剩余0.26mol,減少了0.14mol,

C8H10(g)

C8H8(g)+

H2(g)

起始(mol)

0.40

0

0

變化(mol)

0.14

0.14

0.4

20min(mol)

0.26

0.14

0.14

v(H2)= =0.0035mol/(Lmin)
所以答案是:0.0035mol/(Lmin);
(2)

C8H10(g)

C8H8(g)+

H2(g)

起始(mol/L)

0.20

0

0

變化(mol/L)

0.08

0.08

0.08

30min(mol/L)

0.12

0.08

0.08

化學平衡常數(shù)K= = =0.053;
所以答案是:0.053;(3)C8H10(g)C8H8(g)+H2(g),反應焓變△H=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和=10×412.5+4×348+3×612﹣8×412.5﹣3×348﹣4×612﹣436=125KJ/mol,根據(jù)C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=125kJmol1 , 可知 C8H8(g)+H2(g)C8H10(g)△H=﹣125kJmol1 , 有30kJ熱量放出時,消耗的H2量為0.24mol,所以氫氣轉化率= ×100%= ×100%=60%;
根據(jù)(2)知:平衡常數(shù)=0.053,則C8H8(g)+H2(g)C8H10(g)的平衡常數(shù)為 =18.75,

C8H8(g)+

H2(g)

C8H10(g)

起始(mol/L)

0.2

0.2

0

變化(mol/L)

0.12

0.12

0.12

某時刻(mol/L)

0.08

0.08

0.12

= =18.75=18.75,反應達到平衡狀態(tài);
所以答案是:125;60%;是;Ⅱ.(4)C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=125kJmol1 , 溫度升高,平衡正向移動,C8H10的轉化率增大,由圖I可知,壓強相同時,T1時C8H10的轉化率大于T2時C8H10的轉化率,故T1大于T2;所以答案是:大于;(5)其他條件不變,水蒸氣的用量越大,容器的體積越大,相當于減小了原體系的壓強,平衡正向移動,轉化率增大;所以答案是:越大;水蒸氣的用量越大,容器的體積越大,相當于減小了原體系的壓強,平衡正向移動,轉化率增大.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應速率的定量表示方法的相關知識,掌握反應速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t,以及對化學平衡狀態(tài)本質及特征的理解,了解化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習冊系列答案
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物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

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