【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是

A. CO-酸性氧化物 CaO-堿性氧化物

B. 冰水混合物-混合物 膽釩-純凈物

C. 燒堿-堿 硫化氫——酸

D. NaHSO4-一元酸 BaSO4-強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】C

【解析】A. CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故A有錯(cuò)誤；B. 冰水混合物含有的物質(zhì)是水，屬于純凈物，故B有錯(cuò)誤；C. 燒堿—堿 硫化氫—酸，故C全部正確；D. NaHSO4屬于鹽，故D有錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的產(chǎn)物是（ ）
A.乙酸鉀
B.甲醇
C.乙醛
D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.26

n2[來(lái)源：]

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16


（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 ．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 ．

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/kJmol1

412.5

348

612

436


（3）已知： 計(jì)算上述反應(yīng)的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是 ． 此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)），C8H10（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示．

（4）由圖Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH3COONa）、碳酸鈉（Na2CO3）、苯酚鈉（C6H5ONa）的溶液，測(cè)得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（ ）
A.a=b=c
B.a＞b＞c
C.b＞c＞a
D.c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)粗鹽提純的方法正確的是

A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量使溶液稀一些，以免食鹽不溶解

B.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中，用大量水進(jìn)行洗滌

C.蒸發(fā)必須至所有溶質(zhì)全部結(jié)晶析出才可停止加熱

D.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)加熱濃縮并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去氯化氫氣體中的水蒸氣可以用

A.堿石灰B.濃硫酸C.硫酸銅粉末D.生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定問(wèn)移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)，其電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”�！安蛔儭盎颉皽p弱”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種化合物W，X，Y，Z，它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中的兩種元素組成的．已知： （a）A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A，C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號(hào)：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結(jié)構(gòu)式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學(xué)式： ．
（6）寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
方案一：純堿樣品 測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱(chēng)取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱(chēng)量”操作多次，其目的是： ． 方案二：稱(chēng)取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ．
方案三：純堿樣品溶液 測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱(chēng)取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是： ， 沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．方案四：純堿樣品 測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（5）本實(shí)驗(yàn)采用如下圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是 ．
（6）反應(yīng)前后都要通入N2 ， 反應(yīng)后通入N2的目的是 ．

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