Question

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.樣品中CuO的質量為4.0g
C.V=448
D.原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為41%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+ ， 鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含銅離子，且硫酸足量，濾液A中陽離子為Fe2+、H+ ， 故A錯誤； B．由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質的量為 =0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質量一定小于4.0g，故B錯誤；
C．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3 ， 其物質的量= =0.02mol，鐵元素的物質的量為0.04mol，濾液A中溶質為過量H2SO4和FeSO4 ， 說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，合金中Fe元素質量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質的量 =0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C正確；
D．合金中Fe元素的質量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素質量分數(shù)= ×100%=38.89%，故D錯誤，
故選C．