17.某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則該元素在周期表中的位置為( 。
A.ⅤB族B.ⅢB族C.Ⅷ族D.ⅤA族

分析 某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其原子核外電子數(shù)為23+3=26,為Fe元素,原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,據(jù)此判斷.

解答 解:某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其原子核外電子數(shù)為23+3=26,為Fe元素,原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,處于周期表中第4周期第Ⅷ族,故選C.

點評 本題考查原子結構與位置關系、核外電子排布規(guī)律等,難度不大,注意基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.煤、天然氣是社會生產(chǎn)、生活中重要的能源.
(1)工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理,使煤變成清潔能源.煤氣化和液化流程示意圖如下:

①已知H2、CO和CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式CO (g)+2H2(g)═CH3OH (l)△H=-128.1kJ/mol
②煤進行氣化和液化的優(yōu)點是利用率高,污染小
(2)天然氣催化重整也可生成CO和H2
①500℃,向一體積可變的密閉容器中充入一定量CH4和水蒸氣進行催化重整,下列能說明反應一定處于平衡狀態(tài)的是AD
A.混合氣體的密度不隨時間變化         B.CO和H2的體積分數(shù)之比不隨時間變化
C.V(CH4)=3v(H2)                   D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
②CO和H2可用作燃料電池.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:

寫出A電極反應式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
(3)CO一旦泄露會造成污染,環(huán)保檢測中,有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值(mg/L)來表示,如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進行測定,其方法和實驗步驟如下:
①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管,反應后生成CO2和I2;
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液恰好吸收所產(chǎn)生的碘,發(fā)生的反應為:
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,則樣品中CO的濃度為5.25 mg/L.

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8.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.c(OH-)=10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br -
B.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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5.下列說法正確的是( 。
①葡萄糖和果糖互為同分異構體,淀粉和纖維素也互為同分異構體
②試管里加入少量蔗糖,再加入一定量稀硫酸,加熱 3~4 分鐘,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③油脂發(fā)生皂化反應后可得到高級脂肪酸鈉和甘油
④纖維素和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下均能發(fā)生水解
⑤動物皮革的主要成分是蛋白質,且天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.
A.①②B.①③C.②④D.③⑤

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12.下列敘述中正確的是( 。
A.互為手性異構體的分子具有完全相同的組成和原子排列
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
C.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構,是原子晶體
D.非極性分子中,各原子間都應以非極性鍵結合

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2.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開.S-誘抗素的分子結構如右圖,下列關于該物質的說法正確的是(  )
A.其分子式為C15H18O4
B.分子中含有2個手性碳原子
C.既能發(fā)生加聚反應,又能發(fā)生縮聚反應
D.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又能使酸性KMnO4溶液褪色

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9.下列物質的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是(  )
A.KHSB.HNO3C.NaFD.H3PO4

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6.下列有關物質的性質與應用均正確的是( 。
A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,兩者等體積混合可以增強漂白能力
B.Na2O2是堿性氧化物,具有強氧化性可用于殺菌消毒
C.MgO、Al2O3的熔點很高,二者都可用于制作耐高溫材料
D.氨氣是一種堿性氣體,可用堿石灰或無水CaCl2干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.取2.74g Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液,往溶液中加入25mL HCl溶液恰好完全反應生成標準狀況下672mL氣體,反應后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液體積為50mL),試計算:
(1)反應后溶液中n(Cl-)=0.04mol;
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:2.

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