Question

7．取2.74g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL HCl溶液恰好完全反應生成標準狀況下672mL氣體，反應后溶液的c（Cl^-）=0.8mol/L（混合溶液體積為50mL），試計算：
（1）反應后溶液中n（Cl^-）=0.04mol；
（2）原混合物中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：2．

Answer 1

分析 （1）根據n=cV計算反應后溶液中n（Cl^-）；
（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉恰好與鹽酸完全反應生成氯化鈉與二氧化碳，根據生成二氧化碳的體積，由碳元素守恒可知碳酸鈉、碳酸氫總物質的量，再結合二者總質量列方程計算解答．

解答 解：（1）根據n=cV可知，反應后溶液中n（Cl^-）=0.05L×0.8mol/L=0.04mol，
故答案為：0.04；
（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉恰好與鹽酸完全反應生成氯化鈉與二氧化碳，設Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，則：
由碳元素守恒，可得：x+y=$\frac{0.672}{22.4}$，
由Na₂CO₃、NaHCO₃的總質量可得：106x+84y=2.74，
聯立方程，解得x=0.01，y=0.02，
故原混合物中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.01mol：0.02mol=1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查混合物有關計算、物質的量濃度計算，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．