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15．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．向乙酸乙酯中加入足量的30%NaOH溶液，在加熱的條件下觀察酯層的消失
B．乙醇與濃硫酸混合，加熱至140℃制取乙烯
C．向2mL的甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液顏色褪去
D．1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5mol•L-1NaOH溶液2mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的生成

分析 A．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和乙醇；
B．制取乙烯，需要在170℃；
C．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應；
D．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合，堿不足．

解答 解：A．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和乙醇，酯層消失，故A正確；
B．制取乙烯，需要在170℃乙醇發(fā)生消去反應，而加熱至140℃生成乙醚，故B錯誤；
C．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應，酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合，堿不足，不能檢驗乙醛中的-CHO，不生成磚紅色沉淀，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結構與性質、有機物的制取等，把握有機物性質及反應為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜志Fe）為原料制備銅的氯化物，現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈，干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略），請回答：

（1）按氣流方向連接儀器接口順序為a→d、e→h、j→f、g→b
（2）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內外形成液面高度差，一段時間內，液面高度差不變，說明氣密性良好
（3）D中發(fā)生反應的化學式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀、溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產物按如圖流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法測定固體產物中CuCl2的質量分數：取2.00mL溶液2轉移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應原理為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重復滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產物中CuCl2的質量分數為83.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉化，其中a是單質，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價氧化物對應水化物，且是一種強電解質，則a可能是（　�。�
A．C12B．N2C．SD．C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某省2005年工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴重．分析降雨成分發(fā)現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%．陰離子中SO42-和NO3-的質量比為4.13：1，NO3-的比例呈明顯上升的趨勢．回答下列問題：
（1）該省大氣污染特征是C
A．煤煙型       
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）請你提出該省防治酸雨的兩條主要措施加強燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO2的處理、強化機動車的尾氣凈化裝置的安裝管理等．
（3）某校研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究．
①如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是工廠、學校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農田）等．
②通過查閱資料后發(fā)現，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準（GB/T15262-94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是汞鹽毒性大污染環(huán)境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

該反應類型屬于加成反應．測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應生成可溶性紫紅色化合物，根據溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進行測量），就能確定二氧化硫的含量．實驗測得SO2含量與溶液的吸光度A的關系如圖所示．若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要測定吸光度A外還需要記錄的數據為吸收的空氣的體積，吸收空氣時的溫度、大氣壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c （Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c （OH-）
B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中c （NH$_4^+$）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH為4：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因為SO2有漂白性
D．鐵粉與過量硫粉反應生成硫化亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時鋅失去電子，發(fā)生氧化反應
D．放電時負極附近溶液的堿性降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe（OH）2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．
（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為a石墨、bFe
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的現象，接下來的操作是將電極反向連接．

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