Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，回答下列問(wèn)題：

主族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0族
2			①	②	③	④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素①的名稱(chēng)是_____________；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置___________。

（2）元素③的單質(zhì)的電子式為_____________，元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過(guò)程：____________________________，該化合物屬于__________（填“共價(jià)或“離子”）化合物。

（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：________________________，該化合物是由__________（填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

（5）元素⑥的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；元素③④⑥形成的氫化物沸點(diǎn)由高到底的順序（寫(xiě)化學(xué)式）___________________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)離子符號(hào)）__________________________________。

（7）某原子有6個(gè)電子、7個(gè)中子，寫(xiě)出其元素符號(hào)：________________________。

（8）④⑥可與氫元素構(gòu)成多種10電子和18電子的粒子，其中符合下列要求的粒子的電子式為：4核18電子的分子_____________________，10電子的陽(yáng)離子_______________________________。

Answer 1

【答案】 硼 四周期VIII族 :N: :N: NH3+HNO3=NH4NO3 離子 極性 H—S—H Cl2+H2S=S+2HCl H2O>NH3>H2S S2>Cl>K+>O2

【解析】根據(jù)表中的①～⑩種元素的相對(duì)位置可知，它們分別是B、C、N、O、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）元素①的名稱(chēng)是硼；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多10的元素是Ni，在周期表中所處位置是第四周期VIII族。（2）元素③的單質(zhì)是氮?dú)�，電子式�?/span>，元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。（3）元素⑨與⑥的化合物是硫化鉀，屬于含有離子鍵的離子化合物，形成過(guò)程為。（4）②與⑦形成的化合物是四氯化碳，含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為。（5）元素⑥的氫化物是H2S，結(jié)構(gòu)式為H—S—H；氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯氣和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl；水分子、氨氣分子間均存在氫鍵，氫化物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?/span>H2O>NH3>H2S。（6）離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2>Cl>K+>O2。（7）某原子有6個(gè)電子、7個(gè)中子，該元素是碳，元素符號(hào)為。（8）H、O、S形成的4核18電子的分子為雙氧水，分子式為H2O2，電子式為。10電子的陽(yáng)離子是H3O＋，電子式為。